Есть ответ 👍

Какая масса меди образуется при восстановлении 8 кг оксида меди водородом?

175
486
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ром569
4,5(16 оценок)

Дано: m(cuo)=8кг. или 8000г. m(cu) - ? 1. находим молярные массы оксида меди(ll) и меди: m(cuo)= 64+16= 80г./моль           m(cu)=64г./моль 2. находим количество вещества n в 8000г. оксида меди(ll) по формуле: n=m÷m  n(cuo) = 8000г.÷80г./моль = 100моль 3. записываем уравнение реакции восстановление оксида меди(ll) водородом: cuo + h₂ = cu + h₂o 4. анализируем уравнение реакции восстановления оксида меди(ll) водородом: по уравнению реакции из 1моль оксида меди(ll) образуется 1 моль меди, значит из 1 00моль оксида меди(ll) образуется 100моль меди. 5. находим массу m меди количеством вещества 100моль по формуле: m=n x m    m(cu) = 100мольх 64г./моль= 6400г. или 6,4кг. 6. ответ: при восстановлении 8кг.оксида меди(ll)  водородом образуется 6,4кг. меди можно было решить и через кг. 1. m(cuo)=80кг./кмоль    m(cu)=64кг/кмоль 2.  n(cuo) =8кг.÷80кг./кмоль= 0,1кмоль 3. cuo + h₂ = cu + h₂o 4. из 1кмоль оксида меди(ll) образуется 1кмоль меди, значит из 0,1кмольоксида меди(ll) образуется 0,1кмоль меди. 5. m(cu) =0,1кмоль х 64кг./кмоль=6,4кг. 6. ответ: 6,4кг.
longer123
4,7(66 оценок)

Существуют химические элементы такие как: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, которые не образовывать химическую связь между собой и другими атомами, потому что им не требуются электроны других атомов, у них уже завершен последний слой.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS