Составьте схему процессов, происходящих на электродах, при электролизе водного раствора х. вычислите время, в течение которого должен быть пропущен ток силой i a через раствор, чтобы на катоде выделилось m (г) металла.

1) рассчитайте массовую долю и моляльность раствора nai с молярной концентрацией см и плотностью ρ: см, моль/л ……………… 0,81 ρ, г/мл ……………………..1,090 2) напишите полную электронную формулу элемента, укажите период и группу периодической системы, где он расположен, к какому семейству элементов относится, какие степени окисления может проявлять, если его сокращенная электронная формула …………..6s26р3 3) пользуясь табличными данными значений относительных электроотрицательностей, укажите, какой характер имеют связи в молекулах. укажите для каждой из них направление смещения общей электронной пары clf, fecl2 4) по данным рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакций в) n2(г) + 3н2(г) = 2nh3(г), dн 0298 = –92 кдж, ds0298 = –201 дж/к 5) реакция идет по уравнению 2no + cl2 û 2noс1. исходные концентрации равны: [no]0 = 0,9 моль/л, [cl2]0 = 0,7 моль/л. во сколько раз изменится скорость прямой реакции по сравнению с первоначальной в тот момент, когда концентрация noс1 составит: [noс1], моль/л ……………0,15 6) составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза предлагаемых солей. укажите реакцию среды в каждом из растворов crbr3, agno3 7)закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного ; укажите вещества, выполняющие функции окислителей и восстановителей: cd(no3)2 ¾® cdo + no2 + o2.   - решил уже.

3k2co3+2h3po4=2k3po4+3h2o+3co26k+3co3+6h+2po4=6k+2po4+3h2o+3co2

3co3+6h=3h2o+3co2

co3+2h=h2o+co2