Позязя! оксид углерода (iv) пропустили через насыщенный водный раствор гидроксида кальция. вначале образовался белый осадок, который затем растворился. составьте уравнения реакций. опре- делите суммарный объем газа (н. потраченного на образова- ние 74,07 г осадка и последующего перевода его в раствор. ответ: 33,15 л.

Ca(oh)2+co2=caco3+h2o (1) caco3+co2+h2o=ca(hco3)2   (2) mr(caco3)=100 n(caco3)=74.07/100=0.7407 моль по уравнению (1) на 1 моль co2 приходится 1 моль caco3, значит n(caco3)=n(co2)=0.7407 моль v(co2)=0.7407*22.4=16.59 л по (1) реакции по (2) на 1 моль caco3 приходится 1 моль co2 , значит такой же объем в сумме v(co2)=16.6*2=33.2 л

1.              определяем количества вещества веществ, указанных в условии :

  n (naoh)  =  m : m  =     60 г : 40 г/моль = 1,5 моль

n (caco3)  =    m : m  =  200 г : 100 г/моль    = 2 моль

 

2.              записываем уравнение    реакции,    в которой был получен углекислый газ, и по количеству вещества сасо3  определяем, сколько моль газа выделилось:

2  моль                                                                                                                                              2  моль

caco3  +  2hcl      ®    cacl2  +  h2o  +  co2  ­

 

3.              таким образом, для второй реакции у нас имеется 2 моль углекислого газа и 1,5 моль гидроксида натрия. так как  со2  – ангидрид двухосновной угольной кислоты  н2со3, то при его взаимодействии с щелочами могут образоваться как средние, так и кислые соли:

  naoh  +  co2    ®    nahco3

2naoh  +  co2    ®    na2co3  +  h2o

 

    теперь нужно определиться, по какому из двух уравнений реакций нам вести расчет. для образования средней соли щелочи должно быть вдвое больше, чем газа. у нас же наоборот, газа больше, чем щелочи. следовательно, реакция пойдет по первому уравнению, с образованием кислой соли, причем  со2окажется в избытке (0,5 моль):

1,5 моль            1,5 моль            1,5 моль

  naoh  +  co2    ®    nahco3

 

m (nahco3)    =  m  ·  n  = 84 г/моль  ·  1,5 моль    = 126 г.