Врезультате сжигания 7,2 грамма соединения, содержащего 77,78% cd и 22,22% s,получено 6,4 грамма оксида кадмия и оксида серы(4), 1)определите формулу соединения 2)напишите уравнение реакции сжигания 3)вычеслите массовые доли элементов во всех соеденениях 4)рассчитайте,какой объем (н,у) займет полученый оксид серы(6) ,решите ) много .

244

365

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ирина1857

Химия

4,8(65 оценок)

Дано: w(cd)=77,78% w(s)=22,22 % m(cdo)=6.4г m (cdxsy)=7.4г решение: возьмем массу нашего вещества за сто грамм,тогда: 1) n(сd): n(s)=77.78/112 : 22,22/32=0.69: 0.69 x: y=1: 1 значит формула вещества cds. 2) 2cds+> 2cdo+2so2 3) a)m(cdo)=128г/моль w(cd)=112/128=0.875=87.5% w(o)=16/128=0.125=12.5% б) m(so2)=64г/моль w(s)=32/64=0.5=50% w(o)=32/64=0.5=50% 4) 2cds+3o2=2cdo+2so2 n(cdo)=6.4/128=0.05моль n(so2)=n (cdo)=0.05моль 2so2+o2=2so3 n(so2)=n(so3)=0.05моль v(so3)=0n*vm=0.05*22.4=1.12л

Stasikone

Химия

4,6(95 оценок)

Caco3 + 2hcl = cacl2 + co2 + h2o n(co2) = 5/22.4 = 0.22 моль n(hcl) = 0.22*2=0.44 моль n(caco3) = 0.22 моль m(hcl) = 0.44*36.5=16,06 г m(hcl р-ра) = 16,06*100/25=64,24 г v(hcl) = 64.24/1.125=72.27 мл m(caco3чист) =0.22*100=22 г m(caco3)=22*100/95=23.16г 23,16 г мрамора и 72,27 мл кислоты. соляную кислоту легче и дешевле производить, чем азотную и серную, к тому же хлорид кальция, остающийся в итоге, намного более безвреден, чем нитрат или сульфат его

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.