Сколько тонн фосфора можно получить из 5 тонн фосфорита , содержащую 40 % ортофосфата кальция

185

195

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

dimar3256

Химия

4,5(42 оценок)

Составим уравнение реакции получения фосфора из ортофосфата кальция: 2ca3(po4)2 + 10c + 6sio2 = 6casio3 + p4 + 10co считаем молярные массы веществ: m(ca3(po4)2 = 3 * 40 + 31 * 4 + 16 * 8 = 372 (г/моль). в реакции участвует 2 моль вещества, поэтому в расчётах будем ставить 2 * 372 = 744 г. m(p4) = 4 * 31 = 124 (г/моль). считаем содержание ортофосфата кальция в фосфорите: 5 т * 40% = 5 т * 0,4 = 2 т. составляя пропорции, умножим числитель и знаменатель на 1000000, так как в реакции масса вещества измеряется в граммах, а в условии - тонны. 2 * 124 / 744 = 0,33 (т). ответ: выйдет 0,33 т фосфора.

kukolkabarb

Химия

4,4(100 оценок)

50г 50г х 2al + 3cl2=2alcl3 54 105 264 v=50/54=0.92 v=50/105=0.47 х=50*264/105=125.7г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.