Какая масса серной кислоты необходима для нейтрализации 17,1 г гидроксида бария?

129

452

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

НикаЛисовская

Химия

4,4(32 оценок)

составим уравение

ba(oh)2 + h2so4 = 2h2o + baso4

рассчитаем количество вещества гидроксида бария

v = 17.1г/171г/моль = 0,1 моль

из уравнения реакции следует, что количество вещества гидроксида бария равно количеству вещества серной кислоты, то есть v(ba(oh)2) = v(h2so4) = 0,1 моль

находим массу кислоты

m = v*m = 0,1 мольмоль*98г/моль = 9,8 грамм

все)

Марго215646

Химия

4,4(24 оценок)

если подчерк непонятен,тогда пиши=)всё

polinakovaleva7

Химия

4,4(49 оценок)

W(agno3) = (m (agno3) / m (раствора agno3) * 100% m ( раствора agno3) = m (agno3) + m (h2o) ⇒пусть m (agno3) = xг тогда m ( раствора agno3) = (x + 250 )г (x / (x + 250)) * 100% = 0,02 или 2%(x + 250) * 0,02 = x0,02*x + 5 = x0,98 * x = 5x = 5,1 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.