К25 г смеси металлов меди и железа прибавили избыток разбавленной серной ксилоты определите массу каждого металла в смеси,если обьем выделившегося газа составляет 8,96 л заранее ))

Дано: m(cu) + m(fe)=25г. v(газа)=8,96л. vm =22,4л./моль m(  m( 1. разбавленная серная кислота с медью не взаимодействует. значит с серной кислотой взаимодействует железо. 2. запишем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с железом: fe + h₂so₄ = feso₄ + h₂ 3. определяем количество вещества  n водорода объемом 8,96л по формуле: n=v÷vm    n(h₂)=8,96л.÷ 22,4л./моль= 0,4моль. 4. анализируем уравнение реакции из 1 моль железа получается 1моль водорода, значит если выделяется 0,4моль водорода, то в реакцию вступило тоже 0,4 моль железа. 5. определяем массу железа количеством вещества 0,4моль по формуле: m= n×m          m(fe)=56г./моль        m(fe)= 0,4моль×56г.моль=22,4г. 6. определяем массу в смеси меди: m(cu) =25г - 22,4г.= 2,6г. 7. ответ: в смеси 25г. металлов 22,4г железа  и 2,6г. меди.

Реакция взаимодействия нитрата ртути(ii) и меди hg(no3)2  + cu → hg + cu(no3)2