Почему именно nacl используется в качестве поваренной соли (ну при приготовлении пищи используют, и он не опасен для организма человека, чем другие соли)? почему именно nacl, ну почему не или там ? жду качественных, понятных, правильных ответов!

222

422

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

alanuit

Химия

4,7(52 оценок)

Это связано с тем, что хлорид натрия выводится из организма с потом и для восстановления утрат в организм нужно вводить больше соли, а этому способствует именно хлорид натрия из которого при взаимодействии в организме с водой образует соляную кислоту важную для желудочного сока : nacl+h2o=naoh+hcl. хлорид кальция вообще не уместен он если и применяется, то только в промышленности в качестве красителя например, для смягчения мяса. он используется чисто как пищевая добавка.

vikaoskina1

Химия

4,7(88 оценок)

1) c2h4 + h2 = c2h6 т.к. и этилен, и этан -газы, то молярный объем обоих равен 22,4 л/моль.по уравнению реакции видно, что этана должно образоваться столько же, сколько было этилена, т.е. 7 л. таким образом, теоретический объем этана составляет 7 л, а практический - 6 л. объемная доля этана равна 6/7 = 0,857*100% или 85,7%3) пишем уравнение,расставляем коэффициенты 2al + 3cuso4 = 3cu + al2(so4)3 находим m чистого раствора сульфата меди 0,2(20%)=x/300x=60г m(cuso4)=64+32+16*4=64+64+32=160 г/моль по условию реакции n(cuso4)=3 моль m=160*3=480 г m(cu)=64 г/моль по условию реакции n(cu)=3 моль m(cu)=64*3=192 г пропорцией 60 г/480 =х/192 г х=(60*192)/480=24 г 4)caco3 + 2ch3cooh = ca(ch3coo)2 + h2o + co2 масса кислоты: m(ch3cooh) - m(р-ра)*w= 200 г*0,1 = 20 г количество кислоты: n(ch3cooh) = m/m=20 г/60 г/моль = 0,33 моль по уравнению - газа выделится вдвое меньше, т.е. 0,165 моль объём газа: v(co2)=n*vм= 0,165 моль*22,4 л/моль = 3,7 л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.