При электролизе раствора сульфата никеля на катоде, поверхность ко- торого равна 200 см2, образовался слой никеля толщиной 0,05 мм и выделилось 1030 см3 водорода (при 20°с и давлении 760 мм рт. определить выход ни- келя по току, если электролиз продолжался 10 часов. плотность никеля равна 9 г/см3.

Масса вещества, вступившего в реакцию на электроде, связана с количеством пропущенного электричества (силой тока и длительностью электролиза)  законом фарадея m = [m/(n * f)] * i *  τ * вт найдем массы выделившихся никеля и водорода. водород: при р = const v1/t1 = v2/t2, отсюда находим объем водорода при н.у: v2 = v1*t2/t1 = 1,03 * 273/293 = 0,96 л находим массу: m(h2) = (v/vm) * m = 0,96 * 2/22,4 = 0,086 г никель: m = s *  δ *  ρ = 200 * 0.005 * 9 = 9 г закон фарадея для никеля m(ni) = 59/(2*26.8) * 10 * i * bt(ni) = 9 закон фарадея для водорода m(h2) = 2/(2*26.8) * 10 * i * (1 - bt(ni) = 0.086 принимаем вт(ni) = x; i = y после подстановок и преобразования получаем систему уравнений: 11 * у * х = 9 0,37 * у * (1  -  х) = 0,086 решаем систему, находим х = 0,779 ответ: вт(ni) = 77,9%

1) 4p + 5o2 = 2p2o5 (реакция соединения) p(0) -5e = p(+5) o2(0) +4e = 2o(2-) p(0) - восстановитель o2(0) - окислитель 2) p2o5 + 3h2o = 2h3po4 (реакция соединения) 3) н3ро4 + 3naoh = na3po4 + 3h2o (реакция обмена) 3h(+) + po4(3-) + 3na(+) + = 3na(+) + po4(3-) + 3h2o 3н(+) + = 3н2о 4) 2na3po4 + 3cacl2 = ca3(po4)2 + 6nacl (рнакция обмена) 6na(+) + 2po4(3-) + 3ca(2+) + = ca3(po4)2 + 6na(+) + 2po4(3-) + 3ca(2+) = ca3(po4)2 p - фосфор (простое вещество) o2 - кислород (простое вещество) p2o5 - оксид фосфора (v), кислотный оксид н2о - вода н3ро4 - ортофосфорная кислота, кислота naoh - гидроксид натрия, основание na3po4 - ортофосфат натрия, средняя соль cacl2 - хлорид кальция, средняя соль nacl - хлорид натрия, средняя соль ca3(po4)2 - ортофосфат кальция, средняя соль