kkatya3082

19.08.2021 12:58

Химия

Есть ответ 👍

Вкакой из реакций можно получить воду 1.сансl 2.al2o3+cl2 3.zno+hcl 4.b2o3+hcl

173

272

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Арпинэ1

Химия

4,5(91 оценок)

Из 3 реакции можно получить воду

лох250

Химия

4,7(39 оценок)

ответ:CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl

MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl

a) Na2SO4 + H2SO4≠

1) СO2 + NaOH = NaHCO3

2) Cu + ZnSO4 ≠

3) Na2SO4 + Н2СO3 ≠

4) H2S + 2КОН = K2S + 2H2O

2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

З рівняння реакції бачимо, що n(Ca(OH)2)= 0,5n(HCl)

n(Ca(OH)2 = 0,5×0,5 моль = 0,25 моль

Відповідь: б) 0,25 моль

2Ca + O2 = 2CaO

CaO + H2O = Ca(OH)2

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

Дано:

m(Al) = 2.7 r

V(H2)-?

M(Al) = 27 г/моль

n(Al) = m/M = 2,7 г/27 г/моль = 0,1 моль

Vm = 22,4 л/моль

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑

З рівняння реакції бачимо, що n(H2) = 1,5n(Al)

n(H2) = 1,5× 0,1 моль = 0,15 моль

V(H2)=n*Vm = 0,15 моль×22,4 л/моль = 3,36 л

Відповідь: 3,36 л

9. 4P + 5O2 = 2P2O5

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

Cкорочена схема Р⇒Н3РО4

Дано:

m(P) = 6,2 г

Знайти:

m(H3PO4)-?

M(P) = 31 г/моль

n(P)= m/M = 6,2 г/31 г/моль = 0,2 моль

Зі схеми бачимо, що n(H3PO4)=n(P) = 0,2 моль

М(Н3РО4) = 98 г/моль

m(H3PO4)= n×M = 0.2 моль×98 г/моль = 19,6 г

Відповідь: 19,6 г

10.

Сa⇒CaO⇒Ca(OH)2⇒Ca(NO3)2

2Ca + O2 = 2CaO

CaO + H2O = Ca(OH)2

Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H20

Объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.