safronovd11

25.09.2021 15:31

Химия

Есть ответ 👍

40 ! + лучший ответ 2h2s+o2=2h2o+2s разобрать окислительные и восстановительные реакции

289

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

BOLYUBASH1337

Химия

4,4(48 оценок)

Итак, имеем окислительно-восстановительную реакцию: 2h2s + o2 = 2s + 2h2o принцип овр заключается в том, что атомы молекул не просто меняются местами, а ещё вдобавок отбрасывают свои электроны, чтобы лучше "прилепиться" к новому соседу. чтобы написать электронов (эти частицы так и остаются внутри реакции, они никуда не деваются - по закону сохранения массы и вещества), надо посмотреть на степени окисления всех атомомв - или, проще говоря, на их валентность в данных соединениях. смотрим: в сероводороде h2s у водорода - типичная +1, а у серы - (+1*2) = (-2). запомним это число. смотрим дальше. кислород и аморфная сера, в осадок - простые вещества, и их степень окисления равна нулю (правило). в воде всё просто - водород +1 и кислород -2. а теперь сравним правую и левую стороны реакции. вот что мы видим: начало конец s (-2) => s(0) o2 (0) => o (2-) всё поменялось, причём строго пропорционально. в начале у серы переизбыток электронов (у электронов же отрицательный заряд). у неё две лишних частицы, и она готова их отдать, чтобы выйти на свободу и стать независимой серой. что она и делает: s(-2) - 2e = s(0) похожая ситуация с кислородом, только электроны не уходят, а приходят. и не какие-нибудь абстрактные, а именно те, которые ушли от серы: o2(0) + 2e = o(2-) но, так как в начале у нас два атома кислорода, то добавляем вправо ещё кислорода, и получаем: o2(0) + 4e = 2о(2-) пишем всё вместе: s(-2) - 2e = s(0) o2(0) + 4e = 2о(2-) смотрим: у нас нет равенства. у серы ушло всего два электрона, а к пришло целых два. так не бывает, поэтому умножаем уравнение серы на недостающую двойку, чтобы был , и получаем: 2s(-2) - 4e = 2(0) o2(0) + 4e = 2о(2-) а теперь посмотрите на коэффициенты в исходном вам не кажется, что они весьма и весьма с коэффициентами перед атомами в электронном этот способ используется для уравнивания сложных хим. уравнений. вот у вас и готов ) надеюсь, вам моё объяснение.

vlad22803

Химия

4,8(40 оценок)

2h2s+o2 = 2h2o+2s

2i s(-2) -2e-> s(0) востановитель окисление

1i o2(0)+4e-> 2o(-2) окислитель востановление

tairovazukhra

Химия

4,7(41 оценок)

1) 3

Несолеобразующие оксиды нужно запомнить: N2O↑, NO↑, CO↑ и другие.

N2O5 - это кислотный оксид, образованный от азотной кислоты HNO3 (так как степень окисления одинаковая, а именно +5).

N2O3 - это кислотный оксид, образованный от азотистой кислоты HNO2 (так как степень окисления одинаковая, а именно +3).

CO2↑ - это кислотный оксид, образованный от угольной кислоты H2CO3 (так как степень окисления одинаковая, а именно +4).

2) 3

Амфотерные оксиды нужно запомнить: Fe2O3, ZnO, Cr2O3, BeO, Al2O3, SnO2 и другие.

SO2↑ - это кислотный оксид, образованный от сернистой кислоты H2SO3 (так как степень окисления одинаковая, а именно +4).

Fe2O3 - это амфотерный оксид.

ZnO - это амфотерный оксид.

CaO - это основный оксид, образованный от основания-щёлочи Ca(OH)2 (так как степень окисления одинаковая, а именно +2).

Cr2O3 - это амфотерный оксид.

BeO - это амфотерный оксид.

Al2O3 - это амфотерный оксид.

MgO - это основный оксид, образованный от основания Mg(OH)2↓ (так как степень окисления одинаковая, а именно +2).

3) 1

CrO - это основный оксид, образованный от основания Cr(OH)2↓ (так как степень окисления одинаковая, а именно +2).

K2O - это основный оксид, образованный от основания-щёлочи KOH (так как степень окисления одинаковая, а именно +1).

SnO2 - это амфотерный оксид.

Cu2O - это основный оксид, образованный от основания CuOH↓ (так как степень окисления одинаковая, а именно +1).

Al2O3 - это амфотерный оксид.

BeO - это амфотерный оксид.

FeO - это основный оксид, образованный от основания Fe(OH)2↓ (так как степень окисления одинаковая, а именно +2).

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.