Химия: H2so4+ba(oh) hcl+ca(oh) h3po4+ h2so3+

mkagermazov

14.08.2022 00:13

Химия

Есть ответ 👍

H2so4+ba(oh) hcl+ca(oh) h3po4+ h2so3+

244

403

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

сева167

Химия

4,4(59 оценок)

Ba (oh)2 + h2 s o4 (разб.) = ba s o4↓ + 2 h2 o ca cl2 + 2 h2 o (пар) = ca (oh)2 + 2 h cl 2h3po4+2al=2alpo4+3h2 h2so3+zn=znso3+h2

martynova93

Химия

4,4(18 оценок)

jjiki

Химия

4,6(87 оценок)

Cuo+2hno₃=cu(no₃)₂+h₂o 1. определяем объем азотной кислоты в 200мл. 25%раствора: 100мл р-ра содержит 25мл hno₃ 200мл р-ра содержит хмл hno₃ х=200×25÷100=50мл. 2. находим массу 50мл. азотной кислоты: m=p×v m=1,15г/мл.×50мл.=57,5г. 3. рассуждаем: по уравнению реакции с 1 моль оксида меди вступает в реакцию 2 моль азотной кислоты. нам надо узнать, а 57,5г. азотной кислоты это сколько моль? масса 1 моль hno₃=1+14+16х3=63г. 1мольhno₃ это 63г. тогда хмольhno₃ это 57,5г. х=57,5г.×1моль÷63=0,9моль 4. определяем какое количество оксида меди будет взаимодействовать с 0,9 моль азотной кислоты: по уравнению реакции на 1 мольcuo требуется 2мольhno₃ тогда н а х мольcuo требуется 0,9мольhno₃ х=1моль×0,9моль÷2моль=0,45мольcuo 5. определяем массу оксида меди количеством вещества 0,45моль масса 1 мольcuo=64+16=80г масса 0,45мольcuo это хг. х=0,45моль×80г.÷1моль=36г. 6. ответ: с 200мл. 25% раствора азотной кислоты плотностью 1,15г/мл. вступит в реакцию оксид меди массой 0,36г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.