Сколько граммов меди можно получить при восстановлении 0,35 граммов cuo водородом,если выход продукта составит 85% от теоретически возможного?

Объяснение:

Ароматический углеводород количеством 0,01 моль сожгли. Продукты сгорания пропустили через 300 г 1,48% раствор известковой воды, при этом выпало 3 г осадка. Установите формулу углеводорода.

Найдем  массу  гидроксида  кальция  в  300 г  раствора:

 300 г  × 0,0148  =  4,44 г   это  составит     4,44 г  : 74 г/моль = 0,06 моль.      

                 0,06          0,06            0,06

               Са(ОН)2  +  СО2   =   СаСО3 ↓  +  Н2О

Но  если   вся  известковая   вода  вступила  в  реакцию а  углекислый   газ  продолжает   поступать,  то реакция   продолжается:

0,06 моль                  0,03  моль            0,03  моль         0,03 моль

  СаСО3 (взвесь)  +  СО2  +   Н2О   =   Са(HCO3)2   +  CаСО3 (остаток)

Таким  образом,  через  известковую  воду   было  пропущено  0,06 + 0,03  =  0,09  моль  СО2.

А так  как  был  сожжен  ароматический углеводород количеством 0,01 моль,  то  в составе  углеводорода  было  9  атомов  углерода.

Простейшая  формула  С9Н12