Регистрация Спросить otvet5GPT
уукуку
25.02.2020 23:19
Химия
Есть ответ 👍

Розв’яжіть і. 1. на розчин натрій гідроксиду об’ємом 30 мл (ρ = 1,17 г/мл) з масовою часткою речовини 39,9 % подіяли надлишком розчину (іі) хлориду. обчисліть масу осаду. 2. на розчин нітратної кислоти об’ємом 40 мл (ρ = 1,12 г/мл) з масовою часткою кислоти 56,25 % подіяли надлишком розчину барій гідроксиду. обчисліть масу солі. 3. приготували насичений розчин калій нітрату масою 420 г (t = 60 °c). обчисліть масу солі, що випаде в осад, якщо розчин остудити до 40 °с. розчинність калій нітрату за температури 60 °c — 110 г, за 40 °c — 60 г. 4. насичений за температури 100 °c розчин калій сульфату має масу 300 г. обчисліть масу солі, що випаде в осад унаслідок охолодження до 45 °c. розчинність калій сульфату за температури 100 °c — 25 г, за 45 °c — 20 г.

275
311
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

bogerov228
bogerov228
4,6(5 оценок)
В1) подсказку нужно искать через оксид и уравнение реакций с разложение
КотикПушистый109
КотикПушистый109
4,5(25 оценок)
Agno3+hcl=agcl↓+hno3 m р-ра(hcl)=v*ρ=174*1,05=182,7 г m в-ва(hcl)=m р-ра*w=182,7*01=18,27 г n(hcl)=mв-ва/m(hcl)=18,27/36,5=0,5 моль пусть вступило в реакцию х моль нитрата серебра,тогда т.к n(agno3): n(hcl): n(agcl)=1: 1: > n(agno3)=n(hcl)=n(agcl)=x выходит,что  m(hcl)=36,5*x m(agcl)=x*143,5 w(hcl)=(m  всей(hcl)-m  прореаг(hcl))/mp-pa(m(agno3)+mр-ра(hcl)-m(agcl)) 0,05=(18,27-36,5ч)/(100+182,7-143,5х) 14,135-7,175х=18,27-36,5х 4,135=29,325х х=0,14 моль т.к. n(agno3): n(hcl)=1: > n(нсl)в избытке = 0,5-0,14=0,36 моль m(agno3)=0,14*170=23,8 г w(agno3)=23,8/100 *100%=23,8% ответ: 23,8%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS