Слили 200г 20% раствора гидроксида натрия и 200г 10% раствора соляной кислоты. определите массу полученной соли

219

452

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

katyaumnicka55

Химия

4,6(52 оценок)

Уравнение реакции: naoh + hcl = nacl + h2o масса и количество вещества кислоты: m(hcl) = 200 * 0.1 = 20 г n(hcl) = 20/36.5 = 0,55 моль масса и количество вещества гидроксида натрия m(naoh) = 200 * 0,2 = 40 г n(naoh) = 40/40 = 1 моль согласно уравнению реакции кислота и щелочь реагируют в соотношении 1: 1. однако в исходных растворах кислота взята в недостатке, следовательно, количество вещества образовавшейся соли будет равно количеству вещества кислоты: n(nacl) = n(hcl) = 0,55 моль масса образовавшейся соли m(nacl) = 58.5 * 0.55 = 32.175 г ответ: 32,175 г

whatareyoudoing

Химия

4,4(78 оценок)

2нсl + na2co3 =2nacl + co2 +h2o по уравнению реакции из 2 моль нсl 1 моль na2co3 выделяется 1 моль со2; на 2 моль нсl нужно 1 моль na2co3 v(hcl)=(150*30)/100*36,6=1,23 моль на 1,23 моль нсl моль na2co3 х =1,23*1/2=0,675 моль. а его по условию только 0,5 моль, следовательно он в недостатке, решаем по недостатку: из 1 моль na2co3 со2 из 0,5 х=0,5 моль v(co2)=0,5*22,4=11,2 л

Radmir5689

Химия

4,4(34 оценок)

ионная хим. связь образуется между атомами металлов и неметаллов, поэтому из вашего списка это: kcl, na₂o, caf₂, al₄c₃

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.