Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии ортофосфарной кислоты массой 49 г с феррум (iii) хлоридом.

278

315

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

mihailova1999

Химия

4,6(32 оценок)

1. записываем уравнение реакции: fecl₃ + h₃po₄ = 3hcl + fepo₄ осадок 2. определяем молярную массу h₃po₄ : m(h₃po₄ )= 1х3+31+16х4=98г./моль 3.определим количество вещества в 49 г. n(h₃po₄ ) = m÷m=49г.÷98г./моль= 0,5моль. 4. анализируем: по уравнению реакции из 1моль хлорида железа образуется 1 моль фосфата железа(lll), тогда из 0,5моль ортофосфрной кислоты образуется 0,5моль фосфата железа (lll). 5. определяем массу 0,5моль фосфата железа (lll) m(fepo₄)=m(fepo₄) x n m(fepo₄)= 56+31+16x4=151г./моль m(fepo₄)=m(fepo₄) x n = 151г./моль х 0,5моль=75,5г.fepo₄ 6. ответ: при взаимодействии ортофосфарной кислоты массой 49 г с феррум (iii) хлоридом образуется 75,5г.фосфата железа (lll).

romanklimenkov

Химия

4,7(54 оценок)

rобщ=6*3/(6+3)+7=9 ом

u=3*9=27b, u7=3*7=21b, u6=u3= u-u7=6b, i6=6b/6oм=1а, i3=6/3=2a, проверка i6+i3=3a

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.