Рассмотреть как овр: 1) mgo + h2so4 = mg + h2o 2) mgo + 2hno3 = mg(no3)2 + h2o 3) mgo + h3po4 = mg3(po4)2 + h2o

Ошибка  в первой реакции  mgo+h2so4=mgso4+h2o данные  реакции  нельзя  рассмотреть как  овр потому что не изменяется степень окисления  двух и более   элементов их  просто  можно уравнять mgo+h2so4=mgso4+h2o mgo+2hno3=mg(no3)2+h2o 3mgo+2h3po4=mg3(po4)2+3h2o

Понижение температуры замерзания растворов электролитов рассчитывается по формуле: δt=k*m*i, где k - криоскопическая константа растворителя, для воды 1,86, m - моляльность раствора, (в твоем случае m=0,05/0,1=0,5, i - тот самый изотонический коэффициент, т. е. коэффициент, показывающий, во сколько раз количество частиц в растворе (ионов и молекул вместе) больше количества растворенных молекул. он вычисляется по формуле: i=1+ α*(n-1), где α - кажущаяся степень диссоциации, n - количество ионов, на которое диссоциирует молекула электролита. у тебя al2(so4)3 > 2 al(3+) + 3 so4( т. е. n=5. осталось подставить числа в формулу и вычислить. сначала из формулы: δt=k*m*i находим i, i= δt/(k*m)=4,19/(1,86*0,5)=4,505376344. далее из формулы: i=1+ α*(n-1) находим α, α=(i-1)/(n-1)=(4,505376344-1)/(5-1)=0,876344086 или 87,63 %.