Врастворе азотной кислоты объёмом 100 см3 с массовой долей кислоты 65% (p(плотность) раствора = 1,4 г/см3) растворили медь. найдите массовую долю соли в полученном растворе (если считать кислоту и медь полностью прореагировавшими).

Уравнение cu + 4hno3 = cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o находим массу раствора кислоты 100*1,4=140 г в этом растворе содержится азотной кислоты 140*65/100=91 г из формулы w% = m(в-ва)*100%/m(р-ра) n(hno3) = m/m = 91/63 =1,44 моль находим массу получившейся соли m(cu(no3)2) = 188 г/моль по уравнению реакции соли образуется в 4 раза меньше, чем затрачивается азотной кислоты n(cu(no3)2) = 1,44/4 =0,36 моль m (cu(no3)2) = m*n = 188*0,36=67,68 г находим массу меди, вступившей в реакцию n(cu) = n(cu(no3)2) = 0,36 моль m(cu) = m*n= 64*0,36 = 23,04 г в ходе реакции образуется газообразное вещество, значит масса раствора уменьшится на массу газа. находим массу оксида азота. n(no2) = 2n(cu(no3)2) = 2*0,36=0,72 моль m(no2) = 46 г/моль m(no2) = 46*0,72=33,12 г ну а сейчас находим массовую долю соли в полученном растворе w(cu(no3)2)% = 67,68*100/(67,68+140-33,12) = 38,77% если в не было дано в условии массы меди, то так.

активными металлами

Объяснение: