Sindex212
12.06.2020 17:31
Химия
Есть ответ 👍

Пропустил тему и не могу понять, как решать( 1. в результате взаимодействия кальций гидроксида массой 37 г с амоний сульфатом получили 15 г амониака. вычислите массовую долю выхода амониака. 2. вычислите объем амониака (н. который можно получить в результате взаимодействия амоний хлорида массой 30 г с избытком кальций гидроксида, принимая, что объемная доля выхода амониака составляет 92%.

123
491
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

sasha23z
4,8(29 оценок)

1. сначала - уравнение  реакции( c коэффициентами): ca(oh)2+(nh4)2so4 =ca so4+ > 2nh3+2h2o nh4oh не полностью   разлагается до nh3 и н2о, посчитаем по уравнению, сколько   составит 100%выход. мrca(oh)2=40+34=74(г) mrnh3=17(г), по реакции   2 моля, значит, 34г.       пропорция:   74г   са(он)2       34г  nн3   37г                           х                   х=(34·37): 74=17(г). а по условию аммиака  получено 15г , выход: 15/17= 0,88 или 88% 2. опять сначала  реакция: 2nh4cl+ca(oh)2= cacl2+ 2nh3+2h2o mr(nh4cl) =18+35,5=53,5 , а 2 моля это 107г по реакции получается 2 моля аммиака, они займут объем 2·22,4л=44,8л опять пропорция: 107г           44,8 л 30г                   ул       у = (44,8·30): 107=12,56л. но это 100%, а у нас 92%, мы получим у=(12,56л·92): 100=11,56л   остались непонятки? !       выход=(мпракт/мтеорет)·100%. его просто надо учитывать, всего лишь дополнительная  операция.
IcecreamXD
4,8(54 оценок)

1) в

35+-)_4558825858833а

3

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS