Пропустил тему и не могу понять, как решать( 1. в результате взаимодействия кальций гидроксида массой 37 г с амоний сульфатом получили 15 г амониака. вычислите массовую долю выхода амониака. 2. вычислите объем амониака (н. который можно получить в результате взаимодействия амоний хлорида массой 30 г с избытком кальций гидроксида, принимая, что объемная доля выхода амониака составляет 92%.
123
491
Ответы на вопрос:
1. сначала - уравнение реакции( c коэффициентами): ca(oh)2+(nh4)2so4 =ca so4+ > 2nh3+2h2o nh4oh не полностью разлагается до nh3 и н2о, посчитаем по уравнению, сколько составит 100%выход. мrca(oh)2=40+34=74(г) mrnh3=17(г), по реакции 2 моля, значит, 34г. пропорция: 74г са(он)2 34г nн3 37г х х=(34·37): 74=17(г). а по условию аммиака получено 15г , выход: 15/17= 0,88 или 88% 2. опять сначала реакция: 2nh4cl+ca(oh)2= cacl2+ 2nh3+2h2o mr(nh4cl) =18+35,5=53,5 , а 2 моля это 107г по реакции получается 2 моля аммиака, они займут объем 2·22,4л=44,8л опять пропорция: 107г 44,8 л 30г ул у = (44,8·30): 107=12,56л. но это 100%, а у нас 92%, мы получим у=(12,56л·92): 100=11,56л остались непонятки? ! выход=(мпракт/мтеорет)·100%. его просто надо учитывать, всего лишь дополнительная операция.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
matveeva17vay27.04.2022 05:58
-
альбина26218.12.2021 01:01
-
monika25824.11.2022 12:19
-
violagugu08.05.2022 19:13
-
slaapwandelaar17.10.2022 02:59
-
shittt665502.09.2022 08:41
-
iragafieva15.11.2020 20:11
-
asflower10.10.2022 05:33
-
260г03.01.2021 19:43
-
Мария1312200215.10.2022 11:36
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.