Решите ! напишите уравнение реакции, проходящей при растворении карбоната кальция в соляной кислоте. вычислите массовую долю соли в растворе, который получился после растворения 10,0 г карбоната кальция в 100 мл 24,25% соляной кислоты (плотность такой соляной кислоты 1,12 г/мл). какие вещества, кроме этой соли, присутствуют в конечном растворе, и каковы их массовые доли?

134

253

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

sanyaleleckov

Химия

4,4(37 оценок)

10 г 27.16 г m г m г caco3+2hcl =cacl2+h2o+co2 100 г 2*36.5 г 111 г 44 г m(hcl)=100*1.12*0.2425=27.16 г m=10*2*36.5/100=7.3 г hcl (израсходуется) , а есть 27.16 г, в избытке. m(hcl)=27.16-7.3=19.86 г останется mr(cacl2)=40+71=111 m(cacl2)=10*111/100=11.1 г в конечном растворе кроме соли останется соляная кислота.m(co2)=10*44/100=4.4 г улетучитсяmр-ра=m(hcl)р-р+m(caco3)-m(co2)=112+10-4.4=117.6 гw(cacl2)=11.1/117.6*100%=9.4%

nikafolz

Химия

4,4(92 оценок)

это просто вот посмотри

fecl2

здесь написано cl2, почему хлор2 ,потому что у fe валентность 2

вот пример в оксидах

na2o

здесь у натрия валентность 1 а у оксигена 2

вот пример у кислотах

h2so4

у кислотах - и + должны быть равны.

мы знаем что у оксигена валентность -2 . в килотах всегда у оксигена валентность -2. так вот -2 умнажаем на 4 и будет -8.почему мы так делаем потому что написано о4 .мы знаем что у гидрогена валентность +1 .здесь написано н2,так вот 2 умнажаем на +1 получится +2.чтоби узнать валентность s мы делаем 8-2 получится 6 . 6 это валентность s.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.