Выберите окислительно-восстановительную реакцию, укажите степени окисления атомов в реагентах и продуктах и составьте ее уравнение, используя метод электронного : а) сульфат меди + гидроксид натрия, сульфат меди+железо б) хлороводородная кислота + цинк, хлороводород + гидроксид цинка в) вода + оксид натрия, вода + натрий г) хлороводородная кислота + магний, хлороводород + карбонат натрия д) нитрат свинца + хлорид натрия, нитрат свинца + цинк е) серная кислота + гидроксид калия, серная кислота (разбавленная) + железо ж) нитрат серебра + ортофосфат калия, нитрат серебра + медь з) хлороводородная кислота + барий, серная кислота + нитрат бария

135

185

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ksuvladyckina16

Химия

4,8(79 оценок)

А) сульфат меди+железоcu⁺²so₄+fe⁰=fe⁺²so₄+cu⁰cu⁺²+2e⁻⇒ cu⁰ 2 1 окслитель 2fe⁰-2e⁻ ⇒ fe⁺² 2 1 восстановитель б) хлороводородная кислота + цинк 2h⁺cl+zn⁰⇒zn⁺²cl₂+h₂⁰h⁺ +e⁻⇒h⁰ 1 2 окислитель 2zn⁰ - 2e⁻⇒zn⁺² 2 1 восстановительв) вода + натрий h₂o+na= naoh + h₂h⁺+e⁻⇒h⁰ 1 окислительna⁰-e⁻⇒na⁺ 1 восстановитель г) хлороводородная кислота + магний2h⁺cl +mg⁰=mg⁺²cl₂+h₂⁰h⁺+e⁻⇒h⁰ 1 2 окислитель 2 mg⁰-2e⁻⇒mg⁺² 2 1 восстановительд) нитрат свинца + цинк pb⁺²(no₃)₂+zn⁰=pb⁰+zn⁺²(no₃)₂pb⁺²+2e⁻⇒pb⁰ 2 окислительzn -2e⁻⇒zn⁺² 2 восстановителье) серная кислота (разбавленная) + железо h₂⁺so₄+zn⁰⇒znso₄+h₂⁰h⁺+e⁻⇒h⁰ 1 2 окислитель 2 zn⁰-2e⁻⇒zn⁺² 2 1 восстановительж) нитрат серебра + медьag⁺no₃ + cu⁰=cu⁺²no₃+ag⁰ag⁺+e⁻⇒ag⁰ 1 2 окислитель 2cu -2e⁻⇒cu⁺² 2 1 восстановительз) хлороводородная кислота + барий2h⁺cl+ba⁰= ba⁺²cl₂+h₂⁰h⁺ +e⁻⇒h⁰ 1 2 окислитель 2ba⁰-2e⁻⇒ba⁺² 2 1 восстановитель

Настя040827

Химия

4,5(80 оценок)

zn + 2hcl= zncl2 + h2 - реакция замещения

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.