Вычислите массу полученной соли, если для её получения взяли 15 граммов оксида кальция и 5 литров углекислого газа, а выход её составляет 80% от теоретически возможного

M(сао) 15 г                                 15g             5  литр               х      v(со2) 5 литр                             cao       +     co2   =         caco3 m(caco3)?                                 56г/моль   22,4л/моль    100г/моль           80%                                                                                         v=15/56=0.26 моль                                                 v=5/22,4=0.22 моль                                                                     x=(5*100)/22.4=22.3г  -  100%                                                                           22.3     -     100%                                                   x       -         80%                                                                                                 x= (22.3*80)/100=17.8                                        ответ:   17.8г - 80%       

1) cao + co2 =caco3 2) n(cao) = 15/56 = 0.267 моль 3) n(co2) = 5/22.4 = 0.223 моль (недостаток) 4) n(caco3) = n(co2) 5) m(caco3) = 0.223*100 = 22.3 гр 6) с учетом выхода m(caco3) = 22.3*0.8 = 17.84 гр

4w+3o2=2w2o3 n(w2o3)=m/m=1392/416=3.3моль, тогда вольфрам  будет 6,6 моль, находим его массу m(w) =n*m=6.6*184=1214.4 находим выход продукта w(w)=m  теор/m  практ=1104/1214,4*100%=91%