Составить электронный и расставить коэффициенты в следующих уравнениях: 1)al+s=al2s3 2)c+h2=ch4 3)koh+cl2=kcl+kclo3+h2o 4)alcl3+agno3=agcl+al(no3)3 s+hno3=no2+h2so4+h20

2al+3s > al2s3

al(0) -3e > al (3+) п.о. al(0) во-ль   ╽2╽

s(0) +2e   > s   (2-) п.в.  s(0) ок-ль     ╽3╽

c+> ch4

c(0) -4e > c(4+ )c(0)  п.о. c(0)  во-ль   ╽2╽╽1╽

h2  (0) +> 2h (1-)  п.в  h2  (0)ок-ль  ╽4╽╽2╽

6koh + 3cl2 >   kclo3 + 5kcl + 3h2o  сl2(0)+2e  > 2cl(-2)   п.о. cl(0) во-ль         ╽10╽╽5╽cl2(0) -10e  > 2cl(+5)     п.о. cl2(0)  во-ль   ╽2╽╽1╽

alcl3+3agno3  > 3agcl(осадок)+al(no3)3

здесь р-я обмена, с.о. здесь неизменна во всех соединеиязх

s + 6hno3(конц.)   >   h2so4 + 6no2 + 2h2o  s(0) -> s(+6)   ╽1╽п.о.  s(0)  во-льn(+5) +> n(+4)  ╽6╽п.о. n(+5)  ок-ль

ответ:

наиболее распространенные природные соединения щелочных металлов представлены следующими минералами:

nacl — поваренная соль, или галит .

na2co3·10h2o — натрит, или сода (именно от слова сода произошло название натрия — sodium),

nahco3 — питьевая сода, или накхолит,

na2so4·10h2o — глауберова соль, или мирабилит,

kcl — сильвин,

твердый раствор kcl и nacl в мольном отношении 1: 1 — сильвинит; его формулу можно записать как kcl·nacl,

k2co3 — поташ (отсюда происходит название калия — potassium) и др.