Кислород массой m = 11,5 г, находящийся при нормальных условиях, адиабатически сжат до объема v2 = 1,45 л. найти давление р2 и температуру т2 кислорода после сжатия.

а=p1v1/(гамма -1)*[1-(v1/v2)^гамма-1]

гамма=cp/cv, где ср и сv -соответственно изобарная и изохорная теплоемкость.

так как сp=(i+2)/2 a cv=i/2, то гамма=(i+2)/i, где i - количество степеней свободы.

количество степеней   свободы для двухатомных молекул, в данном случае молекула кислорода, составляет i=5.

  гамма=(5-2)/2=1.4

1) m=40v1=2дм^3=0.002м^3p=1000  vт-? vт=vпчт+v1vптч=m/p=40/1000=0.04 м^3vт=vпчт+v1=0.04+0.002=0.042 м^3

2)  m₁=p₁/g-грузар₁=р₂-вытесненной воды  р₂=m₂g=ρgv=ρgsδh=1000·10·3000·2=6·10⁷(h)m₁=6·10⁷/10=6·10⁶кг=6000(т)   

  3)  вес тела в воде: fa=p-pgv-mgтеперь составим уравнение для связанных тел: pg(v1+v2)-g(m1+m2)=0.064

v1=m1/p1=11.7*10^-3/7800=0.0015*10^-3 м^3m2=p/g=0.012/10=0.0012кг1000(плотность воды)*10(0.0015*10^-3+v2)-10(11.7*10^-3+0.0012)=0.0640.015-1000v2-12.9*10^-3=0.0642.1*10^-3-0.064=1000v22.036=1000v2v2=0.002036 м^3p2=m2/v2=0.0012/0.002036=0.589 кг/м^3.ответ: плотность пробки равна 0.589 кг/м^3.