Какие особенности строения хлороводорода

Водород продолжает гореть в хлоре с образованием хлороводорода: водород необходимо сжигать до полного удаления хлора. затем в сосуд налить немного раствора синего лакмуса. покраснение последнего свидетельствует об образовании кислоты.в лаборатории хлороводород получают нагреванием хлорида натрия с концентрированной серной кислотой   смесь этих веществ реагирует уже при комнатной температуре, но при этом образуется гидросульфат натрия: при сильном нагревании получается нормальная соль: свойства. хлороводород — бесцветный газ, немного тяжелее воздуха, с резким запахом, во влажном воздухе он дымит. наиболее характерным свойством хлороводорода является его большая растворимость в воде. при 0°с в одном объеме воды растворяется около 500 объемов газа. например, если заполненный им цилиндр закрыть стеклянной пластинкой, опрокинуть вверх дном в воду и затем пластинку убрать (рис. 69), то вода наполняет цилиндр. свойства хлороводорода. в отличие от соляной кислоты, хлороводород при обычных условиях не реагирует ни с металлами, ни с их , поэтому его хранят в стальных под давлением.

1.s+o2=so2 s+3f2=sf6 2. s+2na=na2s s+> mgs 3.3s+6koh=k2so3+2k2s+3h2o s+2h2so4=3so2+2h2o