Описать и свойства сульфур (4) оксид

Получение промышленный способ получения — сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита: 4fes2 + 11o2 → 2fe2o3 + 8so2↑ + q. в лабораторных условиях so2 получают воздействием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты: na2so3 + h2so4 → na2so4 + h2so3. образующаяся сернистая кислота сразу разлагается на so2 и h2o: na2so3 + h2so4 → na2so4 + h2o + so2↑. также можно получить действием концентрированной серной кислоты на малоактивные металлы при нагревании: 2h2so4 (конц. ) + cu → cuso4 + so2↑ + 2h2o. свойства спектр поглощения so2 в ультрафиолетовом диапазоне относится к кислотным . растворяется в воде с образованием сернистой кислоты (при обычных условиях реакция обратима) : so2 + h2o ↔ h2so3. со щелочами образует сульфиты: so2 + 2naoh → na2so3 + h2o. активность so2 весьма велика. наиболее ярко выражены восстановительные свойства so2, степень окисления серы в таких реакциях повышается: so2 + br2 + 2h2o → h2so4 + 2hbr, 2so2 + o2 → 2so3 (требуется катализатор v2o5 и температура 450°), 5so2 + 2kmno4 + 2h2o → 2h2so4 + 2mnso4 + k2so4. последняя реакция является качественной реакцией на сульфит-ион so32- и на so2 (обесцвечивание фиолетового раствора) . в присутствии сильных восстановителей so2 способен проявлять окислительные свойства. например, для извлечения серы их отходящих газов металлургической промышленности используют восстановление so2 оксидом углерода (ii): so2 + 2co → 2co2 + s↓. или для получения фосфорноватистой кислоты: ph3 + so2 → h(ph2o2) + s↓

mq+h2so4=mqso4+h2

zn+o2=zno

ba+h2o=ba(oh)2

2ai+6hci=2aici3+3h2

 

zn+2cuci2=2cu+znci2

cu+2hci=cuci+h2

2 al+h2so4=ai2(so4)3+h2