3. вычислите массовую долю кислорода (в %) в соединениях: 3.1 саo 3.2 н2o

Для начала найдем молекулярную массу cao = 40+16=56 дальше найдем массовые доли : w w ( ca)= 40/56 * 100%  =71.43 % w ( o) = 16/56*100% = 28.57 дальше : сумма массовых долей хим.элемента в сложном веществе должна быть равна единице или ста процентам : 71,43+28,57=100% 2, н2o = 1*2 + 16 = 18 w (h) = 2*1( так как индекс 2) / 18 *100% = 11.11% w(o) = 16/18 * 100% = 88.89 % 11,11+88,89=100

Молярная масса  m(cao)= 40 + 16 = 56г/моль w(o) = 16 / 56 * 100% = 28,6%и также  w(h2o)= 16/(2+16)*100%=88,8% в  cao 28.6% кислородав  h2o 88.8% кислорода

1)  взаимодействие с кислотами lioh + hcl = licl + h₂o взаимодействие с кислотными 2lioh + so₂ = li₂so₃ + h₂o взаимодействие с кислотами be(oh)₂ + 2hno₃ = be(no₃)₂ + 2h₂o взаимодействие с основаниями be(oh)₂ + 2koh = k₂[be(oh)₄] взаимодействие с основными 2hno₃ + cao = ca(no₃)₂ + h₂o взаимодействие с основаниями 2hno₃ + mg(oh)₂ = mg(no₃)₂ + 2h₂o 2) 2al + 6hcl = 2alcl₃ + 3h₂ алюминий + соляная кислота = хлорид алюминия + водород alcl₃ + 3nh₃ + 3h₂o = al(oh)₃ + 3nh₄cl хлорид алюминия + раствор аммиака (аммиак + вода) = гидроксид алюминия + хлорид аммония 2al(oh)₃ + 3h₂so₄ = al₂(so₄)₃ + 6h₂o гидроксид алюминия + серная кислота = сульфат алюминия + вода гидроксид алюминия проявил основные свойства al₂(so₄)₃ + 6nh₃ + 6h₂o = 2al(oh)₃ + 3(nh₄)₂so₄ сульфат алюминия + раствор аммиака = гидроксид алюминия + сульфат аммония 2al(oh)₃ + ca(oh)₂ = ca[al(oh)₄]₂ гидроксид алюминия + гидроксид кальция = тетрагидроксоалюминат кальция гидроксид алюминия проявил кислотные свойства