3. вычислите массовую долю кислорода (в %) в соединениях: 3.1 саo 3.2 н2o

100

308

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

dashalapteva

Химия

4,7(16 оценок)

Для начала найдем молекулярную массу cao = 40+16=56 дальше найдем массовые доли : w w ( ca)= 40/56 * 100% =71.43 % w ( o) = 16/56*100% = 28.57 дальше : сумма массовых долей хим.элемента в сложном веществе должна быть равна единице или ста процентам : 71,43+28,57=100% 2, н2o = 1*2 + 16 = 18 w (h) = 2*1( так как индекс 2) / 18 *100% = 11.11% w(o) = 16/18 * 100% = 88.89 % 11,11+88,89=100

ВладКрикет

Химия

4,5(88 оценок)

Молярная масса m(cao)= 40 + 16 = 56г/моль w(o) = 16 / 56 * 100% = 28,6%и также w(h2o)= 16/(2+16)*100%=88,8% в cao 28.6% кислородав h2o 88.8% кислорода

YaroslavShevchuk

Химия

4,6(29 оценок)

1) взаимодействие с кислотами lioh + hcl = licl + h₂o взаимодействие с кислотными 2lioh + so₂ = li₂so₃ + h₂o взаимодействие с кислотами be(oh)₂ + 2hno₃ = be(no₃)₂ + 2h₂o взаимодействие с основаниями be(oh)₂ + 2koh = k₂[be(oh)₄] взаимодействие с основными 2hno₃ + cao = ca(no₃)₂ + h₂o взаимодействие с основаниями 2hno₃ + mg(oh)₂ = mg(no₃)₂ + 2h₂o 2) 2al + 6hcl = 2alcl₃ + 3h₂ алюминий + соляная кислота = хлорид алюминия + водород alcl₃ + 3nh₃ + 3h₂o = al(oh)₃ + 3nh₄cl хлорид алюминия + раствор аммиака (аммиак + вода) = гидроксид алюминия + хлорид аммония 2al(oh)₃ + 3h₂so₄ = al₂(so₄)₃ + 6h₂o гидроксид алюминия + серная кислота = сульфат алюминия + вода гидроксид алюминия проявил основные свойства al₂(so₄)₃ + 6nh₃ + 6h₂o = 2al(oh)₃ + 3(nh₄)₂so₄ сульфат алюминия + раствор аммиака = гидроксид алюминия + сульфат аммония 2al(oh)₃ + ca(oh)₂ = ca[al(oh)₄]₂ гидроксид алюминия + гидроксид кальция = тетрагидроксоалюминат кальция гидроксид алюминия проявил кислотные свойства

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.