Какая масса хлорида zncl2 (2-индекс) и какое количество веществ водорода выделится при взаимодействии 32,5г цинка с кислотой?

118

300

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

roma2233p08v96

Химия

4,7(96 оценок)

для начала составим уравнение реакции: zn + 2hcl = zncl2 + h2

из уравнения реакции видим, что 2 моля hcl реагируют с 1 молем цинка и получается 1 моль zncl2, значит составим пропорцию: 32.5/65=х/135, тогда 32.5*135/65= 67,5. масса m(zncl2) = 67,5г. количество вещества, тогда найдем объем водорода - составим пропорцию: 32,5/65=х/22.4 , тогда 32.5*22.4/65 = 11.2 л водорода, если надо найти количество вещества цинка и водорода, т.е n, то поделим массу хлорида цинка на его молярную массу: 67,5/135= 0.5 молекул, водород у нас по формуле n=v/vm, где v-объем выделевшегося водорода, а vm- молярный объем, который равен 22.4л, найдем количество вещества водорода n = 11,2/22.4 = 0.5 молекул.

ответ: n(h2) = 0.5 молекул и n(zncl2) = 0.5 молекул

если требовалось найти только массу хлорида цинка и объем водорода, то:

ответ: m(zncl2) = 67.5г, v(h2) = 11.2л

с любовью александр : )

erzhankimuran10

Химия

4,7(18 оценок)

Реакция: zn + 2hcl = zncl2 + h2. при взаимодействии 65 г цинка с соляной кислотой образуется 136 г хлорида цинка и 22,4 л н2. при взаимодействии 32,5 г цинка с соляной кислотой образуется 68 г хлорида цинка и 11,2 л н2.

Кристиночка0913

Химия

4,5(34 оценок)

будут вопросы, пишите

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.