Какая масса хлорида zncl2 (2-индекс) и какое количество веществ водорода выделится при взаимодействии 32,5г цинка с кислотой?

для начала составим уравнение реакции: zn + 2hcl = zncl2 + h2

из уравнения реакции видим, что 2 моля hcl реагируют с 1 молем цинка и получается 1 моль zncl2, значит составим пропорцию: 32.5/65=х/135, тогда 32.5*135/65= 67,5. масса m(zncl2) = 67,5г. количество вещества, тогда найдем объем водорода - составим пропорцию: 32,5/65=х/22.4 , тогда 32.5*22.4/65 = 11.2 л водорода, если надо найти количество вещества цинка и водорода, т.е n, то поделим массу хлорида цинка на его молярную массу: 67,5/135= 0.5 молекул, водород у нас по формуле n=v/vm, где v-объем выделевшегося водорода, а vm- молярный объем, который равен 22.4л, найдем количество вещества водорода n = 11,2/22.4 = 0.5 молекул.

ответ: n(h2) = 0.5 молекул и n(zncl2) = 0.5 молекул

если требовалось найти только массу хлорида цинка и объем водорода, то:

ответ: m(zncl2) = 67.5г, v(h2) = 11.2л

с любовью александр : ) 

будут вопросы, пишите