Раствору хлорида кальция массой 10 г добавили избыток раствора соды.выпавший осадок отфильтровали и прокалили,после чего его масса составила 0,28 г.вычислите массу хлорида кальция и его массовую долю в исходном растворе.

249

299

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

oaooks

Химия

4,6(21 оценок)

в зависимости от того, какая сода используется, реакция будет такая: cacl2 + nahco3 --> caco3 + nacl + hclили: cacl2 + na2co3 --> caco3 + 2naclв осадок выпадает в любом случае карбонат кальция. m(cacl2)=(35.5*2+40)=111g/mol; m(caco3)=(40+12+16*3)=106u=g/mol; то есть из 1 моля cacl2 получается 106 граммов caco3. 0.28г получается из 0.28/106*111=0,293 граммов caco3.массовая доля его в растворе была 0,293/10=0,0293 или 2,93%

vagar

Химия

4,5(41 оценок)

Объяснение:

Постоянная степень окисления (+1) в большинстве соединений проявляет водород, например H(+1)Cl(-1), H(+1)2O(-2), P(-3)H3(+1). Однако в гидридах степень окисления водорода (-1), например Li(+1)H(-1), Ca(+2)H2(-1).

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.