Пользуясь методом электронного расставьте коэффициенты 1) hi+h2so4(конц)=i2+h2s+h2o 2) ki+cl2=i2+kcl 3) ki+h2o2=i2+koh 4) kclo3+i2=kio3+cl2 5) ki+o3+h2o=i2+o2+koh 6) s+hno3=h2so4+no

222

377

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

pMatbq

Химия

4,6(86 оценок)

1) hi⁻+h₂s⁺⁶o₄(конц) ⇒ i₂⁰+h₂s⁻²+h₂o i⁻ - 1e⁻ ⇒ i₂⁰ 1 8 8s⁺⁶ + 8e⁻ ⇒s⁻² 8 1 8hi+ h₂so₄(конц) = 4i₂+h₂s+4h₂o 2) ki⁻+cl₂⁰⇒ i₂⁰+kcl⁻ i⁻ - 1e⁻ ⇒ i₂ 1 2 2 2cl⁰ + 2x1e⁻ ⇒ cl⁻ 2 1 2ki+cl₂= i₂+2kcl 3) ki⁻+h₂o₂⁻⇒i₂+ko⁻²h i⁻ - 1e⁻ ⇒ i⁰ 1 o⁻ +1e ⇒ o⁻² 1 2ki+h₂o₂= i₂+2koh4) kcl⁺⁵o₃+i₂⁰⇒ki⁺⁵o₃+cl₂⁰cl⁺⁵ +5e⁻ ⇒ cl⁰ 5 i⁰ - 5e⁻ ⇒ i⁺⁵ 5 2kclo₃+i₂= 2kio₃+cl₂ 5) ki⁻+o₃⁰+h₂o⇒i₂⁰+o₂⁰+koh i⁻ - 1e ⇒ i⁰ 1 2 2 o⁰ +2e⁻ ⇒ o⁰ 2 1 2ki+o₃+h₂o= i₂+o₂+2koh 6) s⁰+hn⁺⁵o₃⇒h₂s⁺⁶o₄+n⁺²o s⁰ - 6e⁻ ⇒ s⁺⁶ 6 1 6 n⁺⁵ +3e⁻ ⇒ n⁺² 3 2 s+2hno₃=h₂so₄+2no

МаксимилианВеликий

Химия

4,8(25 оценок)

запишем уравнение горения спирта cnh2n+2ox + o2 > nco2 +( n+1)h2o (кислород здесь можно не уравнивать, коэффициент перед ним не важен для решения ) ν(это ню)(сo2) = 1 моль ν(h2o) =21,6 : 18 = 1,2 моль n : ( n+1) = 1 : 1,2 n = 5 по уравнению реакции ν(c5h12ox) = 1/5 ν(сo2) = 0,2 моль при реакции с натрием выделится 0,2х /2 = 0,1х моль водорода ν(c3h8) = 11,2 / 22,4 = 0,5 моль тогда м смеси = (0,1х *2 + 0,5*44) / (0,1х + 0,5) 28< м смеси < 30 решая систему неравенств получаем 2,5 < x < 3.07 следовательно, х = 3 с5н12о3 или с5н9(он)3

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.