Сколько г железа можно получить из 1 кг железной окалины fe2 o3 алюмотермией если выход составил 85%

масса fe2o3 в окалине: 1000*0,85 = 850 г, м(fe2o3) = 160 г/моль, число молей fe2o3 = 800/160.  согласно реакции fe2o3 + 4н2 = 2fe  +  3h2o  число молей образовавшегося железа втрое больше числа молей оксида, т.е. равно 2*(800/160), масса железа составит:   2*(800/160)*56 = 560  (г)

Ты их в таблице найти не можешь? ванадий - элемент 4 периода (большой) (период-это горизонтальные ряды), пятой побочной(в) группе (группа-вертикальные столбы с римскими цифрами и буквами а(главная) и в(побочная)) 1.а)ванадий; б)v; в) ar(v)=51 2.а) 23; б) 4 период; в) v  пятая побочная(в) группа 3. а) заряд ядра равен номеру элемента в таблице пс, т.е. +23; б) число протонов, число электронов тоже равняется номеру элемента, т. е. p=23, e=23, n=51-23=28 4.  а) электронная схема 2е8е11е2е; б) электронная формула 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²; в) электронно-графическая схема атома - рисуешь квадратики, в одном квадратике могут разместиться два электрона (обозначаешь стрелочками направленными в разные стороны) на s-подуровне один квадратик  1s²,  2s²,  3s²,  4s², p-три 2p⁶, 3p⁶, d- четыре 3d³; г) электронная конфигурация внешнего энергетического уровня 3d³ 4s²; электронный тип элемента - d 5. а) металл; б) ф-ла простого в-ва - v; в) агрегатное состояние при обычных условиях - тв. 6. степень окисления в высших оксидах - равна пяти v₂o₅. электроотрицательность = 1,45 аналогично делаешь с цинком и селеном. селен - неметалл (неметаллов 23 и находятся они над красной жирной линией разделяющей таблицу, всё что под линией - металлы)