Расставить коэффициенты в уравнении методом электронно-ионных уравнений. указать окислитель и восстановитель,процессы окисления и восстановления. si+hno3+hf=h2sif6+no+h2o

1

hайдите молекулярную формулу предельного углеводорода, если известно, что при полном сгорании его в о2 образуется 0.5 моль со2 и 0.6 моль н2о. oтносительная плотность по водороду неизвестного углеводорода равна 36.

решение:

ф-ла пред. у.в. cxh2x+2.

oтношение между со2 и н2о 0,5 : 0,6 т.е. 5: 6, отсюда их коэффициенты в уравнении реакции:  

сxh2x+2 + o2 --> 5co2 + 6h2o

5 м-л со2 содержат 5 ат. с, 6 м-л н2о содержат 12 ат. н, т.е. простейшая (эмпирическая) ф-ла у.в. с5н12.  

осталось найти истинную молекулярную ф-лу у.в. для этого:

(1) посчитать молярную массу у.в. из его отн. плотности, в данном случае по н2:

м(у.в.) = м (н2) x 36 = 72 г/моль

(2) найти отношение между молярными массами истинной и простейшей ф-лой у.в. :

м (у.в.) : м (с5н12) = 72: 72 = 1 --> т.е. формулы и молек ф-ла у.в. = с5н12

(3) если результат п. 2 не равен 1, то для получения истинной молек. формулы нужно умножить индексы простейшей на полученное в п. 2 число.

19

2

найти молекулярную формулу соединения бора с водородом, если масса 1 л этого газа равна массе 1 л азота, а содержание бора в веществе 78,2%.

решение:

масса 1 л газа равна массе 1 л азота, т.е. плотность газа по азоту равна 1: mr(газа) / mr(n2) = 1

поэтому mr(газа) = mr(n2) = 2 · 14=28 г/моль

т.к. содержание бора в в-ве 78,2%, то в 100 г в-ва есть 78,2 г в и 21,8 г н.

n=m/mr, поэтому:

n(в) = 78,2 г : 10,9 г/моль = 7,2 моль

n(н) = 21,8 г : 1 г/моль = 21,8 моль

n(в) : n(н) = 7,2 : 21,8 = 1: 3, поэтому простейшая (эмпирическая) формула газа (вн3)х.

чтобы найти молекулярную формулу, нужно найти х:

х = mr(газа) / mr(вн3) = 28 /14 = 2  

=> молек. формула газа (вн3)2, т.е. в2н6 (диборан).

проверка:  

mr(в2н6) = 2 · 11 + 6 = 28 г/моль = mr(n2)