Уравнения реакций so2+h2o= p2o5+naoh= h2so4+ba(oh)2= mg+hbr= hno3+na2sio3=

С) уменьшение концентрации

Объяснение:

Если:  

-температура

-повышается, то равновесие сместится в сторону эндотермической реакции;

-понижается, то равновесие сместится в сторону экзотермической реакции;

-давление

-повышается, то равновесие повышается сместится в сторону образования меньшего числа молекул;

-понижается, то равновесие сместится в сторону образования большего числа молекул;

-концентрация

исходных веществ увеличивается, то равновесие сместится в сторону образования продуктов реакции;

продуктов реакции увеличивается, то равновесие сместится в сторону образования исходных веществ.

А) равновесие сместится в сторону образования продуктов реакции(экзотермической является прямая реакция(+Q))

В) равновесие сместится в сторону образования продуктов реакции(3 моль исходных веществ - 2 моль продуктов реакции)

С) равновесие сместится в сторону образования исходных веществ(уменьшилась концентрация исходного вещества)

D) равновесие сместится в сторону образования продуктов реакции(уменьшилась концентрация продукта реакции)