Составить уравнение гидролиза солей. определить среду раствора. fe(no3)2 mgs nabr crcl3 k2sio3

191

319

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

hard26

Химия

4,7(82 оценок)

Mgs соль среднего основания и слабой кислоты гидролиз по аниону 1 стадия mgs+2h2o=mg(oh)2+mg(hs)2 полное ионное уравнение mg(2+)+s(2-)+2h2o=mgoh(+)+mg(hs)2 вторая стадия гидролиза молекулярное уравнение mg(hs)2+2h2o=mg(oh)2+2h2s полное ионное уравнение mg(2+)++2h2o=mgoh(+)++2h2s т к в результате гидролиза образовались гидроксид ионы он то р-р щелочной рн больше 7 nabr бромид натрия соль сильного основания и сильной кислоты гидролиз не протекает crci3- хлорид хрома соль слабого основания и сильной кислоты гидролиз по катиону первая стадия гидролиза сrci3+h2o=crohci2+hci полное ионное уравнение cr(3+)++hoh=croh(2+)++h(+)+ci(-$ краткое ионное уравнение сr(3+)+hoh =croh(2+)+h(+) вторая стадия гидролиза молекулярное уравнение crohci2+h2o=cr(oh)2ci+hci полное ионное уравнение croh(2+)++h2o=cr(oh)2(+)++h(+)+ краткое ионное уравнение croh(2+)+h2o=cr(oh)2(+)+h(+) третья стадия гидролиза молекулярное уравнение cr(oh)2+h2o=cr(oh)3+hci полное ионное уравнение cr(oh)2(+)++h2o=cr(oh)3+h(+)+ краткое ионное уравнение сr(oh)2+h2o=cr(oh)3+h(+) т к в результате гидролиза образовались ионаh то среда кислая рh меньше7 k2sio3 силикат калия соль сильного основания и слабой кислоты гидролиз по катиону k2sio3 + hoh=koh+khsio3 2k(+)+sio3(2-)+hoh=k(+)++k(+)+ sio3(2-)+hoh++ реакция среды щелочная т к образовались ионы

pustovoytenko1

Химия

4,7(46 оценок)

Степень диссоциации - это отношение числа продиссоциировавших молекул к общему числу = 12 / 30 = 0,4

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.