1. распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы 1) 2, 6 2) 2, 8, 8 3) 2, 8, 6 4) 2, 8, 8, 6 2. сера – более сильный окислитель, чем 1) фтор 2) хлор 3) фосфор 4) кислород 3. степени окисления серы изменяются с +6, -2, 0 в группе веществ 1) s, so2, so3 2) h2so4, so2, h2s 3) na2so4, k2s, s 4) so3, k2so3, s 4. схема превращения s+6s+4соответствует уравнению реакции 1) so3 + h2o  h2so4 2) 2so2 + o2 2so3 3) h2so4 + zn  znso4 + h2 4) cu + 2h2so4 cuso4 + so2 + 2h2o 5. раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами группы 1) mgo, co2, nacl, fe(oh)3 2) cuo, fe, hno3, naoh 3) naoh, zno, cu, na2co3 4) mg(oh)2, bacl2, feo, zn 6. и сернистый газ, и оксид серы (vi) будут реагировать со следующей парой веществ 1) н2о и со2 2) naoh и cao3) h2oи cl2 4) h2sи о2 7. для осуществления превращения h2sso2so3k2so4нужно последовательно использовать 1) воду, кислород, оксид калия 2) кислород, кислород, гидроксид калия 3) кислород, воду, калий 4) воду, кислород, карбонат калия 8. качественную реакцию на сульфат-анион можно представить сокращённым ионным уравнением 1) 2h+ + so42- h2so4 2) cu2+ + so42- cuso4 3) ba2+ + so42- baso4 4) zn0 + 2h+ h20 + zn2+ 9. газ, запахом тухлых яиц, образующий при растворении в воде слабую кислоту, называется 1) сернистый 2) угарный 3) сероводород 4) йодоводород 10. концентрированную серную кислоту прилили к медным стружкам и нагрели. продуктами реакции будут 1) cusиh2s 2) cuso4иh2 3) cuso4иh2o 4) cuso4, so2иh2o 11. на полное «растворение» алюминия массой 2,7 г затратится серной кислоты (в г) 1) 9,8 г 2) 14,7 г 3) 4,9 г 4) 19,6 г 12. через 160 г 10% раствора гидроксида натрия пропускают сернистый газ. сколько г средней соли получится? 1) 28,4 г 2) 25,2 г 3) 56,8 г 4) 50,4 г

222

476

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Zumman

Химия

4,7(20 оценок)

1. на первом уровне 2 на втором 8 на третье 6 2.4 3.1 4

0985440357

Химия

4,6(42 оценок)

mgco3,fe(hco3)2,feso4,cahpo4,mg(oh)cl,ca(h2po4)2

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.