Вычислите теплоту сгорания ацетилена c2h2, если теплота образования углекислого газа 393,5 кдж/моль, водяного пара 242 кдж/моль, ацетилена 226,8 кдж/моль.

1) найдем энтальпию сгорания ацетилена, можно в справочнике подсмотреть, можно вычислить.сh°(c₂h₂) = - q/nминус - потому что тепло выделяется, энтальпия будет меньше нуля.q нам известно, рассчитаем n.n = v/vm = 53,6л/22,4л/моль = 2,4мольнайдем энтальпию.сh°(c₂h₂) = - 3118,8/2,4 = - 1299,5 кдж/моль(спр. - 1301,1 кдж, ну теперь, предположим, что ацетилен образуется из простых веществ.2c + h₂ = c₂h₂ поставим тут циферку (1)как нам использовать данные нам теплоты? а просто, составим уравнения образования этих веществ из простыхс + o₂ = co₂  fh°(co₂) = -q = - 393,5 кдж/моль *2h₂ + 1/2o₂ = h₂o  fh°(h₂o) = -q = - 285.8 кдж/мольну и нашу реакцию горения впишем тоже.c₂h₂ + 5/2o₂ = 2co₂ + h₂o  сh° = -1299.5 кдж/моль *(-1)наша эти уравнения к виду (1). а что там гесс? а он говорит, что с уравнениями можно совершать действия! так вот, путем линейных комбинаций три наших уравнения к виду (1)как это сделать? просто. глянем в левую часть уравнения (1) там 2  углерода и один водород. где эти данные есть? верно! в уравнениях образования co₂ и h₂o что от нас требуется, взять два атома углерода, а в уравнении образования со₂ всего один углерода, а гесс не запрещает использовать , так что же нам мешает домножить это уравнение на 2? ничего, домножим его на два(соответственно энтальпия тоже умножится на два) и получим: 2c + 2o₂ = 2co₂потом, нам требуется один водород, одна молекула и эта молекула есть! в уравнении образования воды! и он там ! все условия для нас. ничего домножать не надо, оставляем все без измененийтеперь, нам в правой части нужен ацетилен, а в уравнениях он есть только в левой части, а что там гесс? а он не запрещает умножать и делить, значит, просто домножим уравнение сгорания ацетилена на (-1) и получим: 2co₂ + h₂o = c₂h₂ + 5/2o₂, соответственно энтальпия умножится на минус один тоже.теперь, возьмем полученные уравнения в систему и получим: 2c + 2o₂ = 2co₂,  /\fh° = - 787кдж/мольh₂ + 1/2o₂ = h₂o,  /\fh° = -285.8кдж/моль2co₂ + h₂o = c₂h₂ + 5/2o₂,  /\ch° = 1299.5 кдж/мольсложим полученные уравнения и получим: 2c + 2o₂ + h₂ + 1/2o₂ + 2co₂ + h₂o = 2co₂ + h₂o + c₃h₃ + 5/2o₂теперь помянем добрым словом и уничтожим то, что уничтожится)2c +  2o₂  + h₂ +  1/2o₂  +  2co₂  +  h₂o  =  2co₂  +  h₂o  + c₃h₃ +  5/2o₂  я выделил, то, что уничтожится и получится.2c + h₂ = c₂h₂энтальпию этой реакции найдем как сумму энтальпий реакций полученных линейной комбинацией./\fh°(c₂h₂) =  кдж/моль в справочнике +227,4 кдж/моль, есть qобр = -/\fh°(c₂h₂) = -226.7 кдж, т.е. при образовании 1 моль ацетилена поглотится 226,7 кдж теплоты

Ответ — в) so2; so3; co2.