Регистрация Спросить otvet5GPT
us05042007
24.08.2022 05:49
Химия
Есть ответ 👍

5,6 л co2 пропущено над 9 г раскалённого угля. продукт реакции пропущее через нагревательную трубку, содержащую 40 г оксида неизвестного металла со степенью окисления +2. какой объём раствора с массовой долей азотной кислоты в нем 10% (плотность раствора 1,0 г/мл) потребуется для растворения продукта реакции? известно, что оксид металла содержит 20% кислорода.

132
491
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

аслансосланов
аслансосланов
4,8(12 оценок)
5,6 л                 9 г               x г co2         +         c=             2co 22,4 л/моль    12 г/моль  2*28 г/моль n(co2)=m(co2)/m(co2)=5,6 л/22,4 л/моль=0,25 моль. n(c)=m(c)/m(c)=9 г/12 г/моль=0,75 моль-в избытке, значит решаем через co2 m(co)=v(co2)*m(co)/m(co2)=5,6 л*2*28 г/моль/22,4 л/моль=14 г.   40 г 14 г meo+co=me+co2 x+16 28 г/моль решим пропорцию: 14(x+16)=40*28 14x+224=1120 14x=896 x=64-это медь(cu) n(cuo)=n(co)=0,5 моль. m(cu)=64/2=32 г. 32 г     x л cu+4hno3=cu(no3)2+2no2+2h2o 64 4*63 г/моль v(hno3)=m(cu)*vm/m(cu)=32 г*4*63 л/моль/64 г/моль=126 г. 126*100%/10%=1260 г. v=1260 г*1 г/мл=1260 мл 10%. ответ: 1260 мл 10%
lol2710
lol2710
4,8(93 оценок)

Дано: m (раствора) = 250 г

w = 10%

Найти: m (соли) - ?

m (H2O) - ?

w = m (в-ва) х 100% / m (раствора)

m (соли) = w x m (раствора) / 100%

m (соли) = 10% x 250 г / 100% = 25 г

m (H2O) = m (раствора) - m (cоли)

m (H2O) = 250 г - 25 г = 225 г

ответ : m (соли) = 25 г, m (H2O) = 225 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS