Скакими из указанных веществ реагирует гидроксид алюминий? а. n2 б. naon в. h2so4 г. h2o

Б, в, так как al(oh)3 является амфотерным гидроксидом

Изначально предполагаем, что х содержит карбонильную группу гидролиз в разных средах объясняется образованием гидратов в результате атаки молекулы воды или гидроксил иона по карбонильной группе, по сути и кислая и основная среда катализирует процесс образования гидрата. обесцвечивание бромной воды протекает по механизму, включающему промежуточную енолизацию карбонильной группы. rcho + 2cu(oh)2 + naoh --t--> rco2na + cu2o +3 h2o  cu2o наш красный осадок, так как по молям щелочи в 4 раза больше, чем сульфата меди, весь будет переведен в cu(oh)2 (n(naoh)/n(cuso4) = 160/40 = 4, так как массы и массовые доли равны) так как n(cu(oh)2) = 0,2 моль, то щелочи после его образования осталось 0,4 моль; в ходе реакции должен образовываться ацетат натрия, так как его прокаливание с твердой зелочью даст нам газ метан (0,552*29=16) так как количество метана равно количеству ацетата натрия = 0,2 моль (acona + naoh --t--> na2co3 + ch4), то наше соединение х должно образовывать 2 молекулы ацетата на 2 потерянных электрона, так как обычная альдегидная группа образует 1 молекулу ацетата на 2 потеряных электрона, а на разрыв радикала от кето группы нам силенок не хватит, делаем предположение, что 2 кето группы сшиты вместе, таким образом приходим к тому, что сие вещество х есть (сн3-со-со-сн3) ацетоацетон, если не изменяет память, сделаем небольшую проверку. в реакцию вступило 0,1 моль х (8,6 грамм) , 0,2 моль щелочи и после всех нехитрых махинаций образовалась эквимолярная смесь твердых ацетата натрия и   щелочи, значит реакция дюма должна действительно выдать 0,2 моля метана, все хорошо