1. к 100 г 36,5%-ной соляной кислоты добавили 25,4 фторида серебра. рассчитайте массу образовавшегося осадка и массу раствора после окончания реакции. массу осадка нашла-28,7 г. подскажите, , как найти массу раствора. 2. смешали 100 г 10,4% раствора хлорида бария и 150 г 73%-ной серной кислоты. рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе. масса хлорида бария получается 10,4г, а масса серной к-ты - 10,95г. количество вещества находим? хлорида бария получается 0,05, а серной кислоты-0,1 моль. теперь по минимальному ищем соляную кислоту? будьте добры, решить. : )

173

252

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

tanyaNat82

Химия

4,5(54 оценок)

1)hcl+agf=agcl+hf

1 1 1

m(hcl)=36,5г; n(hcl)=36,5: 36,5=1моль; n(agf)=25,4: 127=0,2моль;

кислота в избытке! расчет ведем по недостатку:

n(agcl)=0,2моль; m(agcl)=0,2*143,5=28,7г;

масса р-ра=100+25,4-28,7=96,7г

2)bacl2+h2so4=baso4+2hcl

1 1 1 2

n(bacl2)=(100*0,104): 208=0,05; n(h2so4)=(150*0,73): 98=1,12;

к-та в избытке! избыток составляет 1,12-0,05=1,07(она останется в р-ре).

итак,в р-ре останутся: 1)m(h2so4)=1,07*98=104,86г;

2)n(baso4)=0,05; m(baso4)=0,05*233=11,65г;

3)n(hcl)=0,05*2=0,1; m(hcl)=0,1*36,5=3,65г;

масса раствора: 100+150-11,65=238,35;

w(h2so4l)=104,86: 238,35=0,44(44%); w(hcl)=3,65: 238,35=0,0153(1,53%).

ZiGZaG4242

Химия

4,7(6 оценок)

Дано: h₂so₄ найти: w(h),w(s), w(o)решение: mr(h₂so₄ ) = 1*2 + 32 +16*4 = 98w(э) = ar(э)*n(э)\mr(в-ва) w(h) = 1*2\98 = 0,0204 или 2,04%w(s) = 32*1\98 = 0,327 или 32,7% w(o) = 16*4\98 = 0,653 или 65,3% ответ: w(h) =2,04%, w(s) = 32,7%, w(o) = 65,3%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.