Вкалориметр, в котором находилось 2,5 л воды с температурой 5градусовс, положили 800 г льда. когда температура воды перестала меняться, оказалось, что льда стало на 84 г больше. определите начальную температуру льда. теплообменом с окружающей средой можно пренебречь. удельная теплоемкость льда - 2,1 кдж / (кг · 0с), воды - 4,2 кдж / (кг · 0с), удельная теплота плавления льда - 330 кдж / кг.

Поскольку в конечном состоянии имеем смесь воды и льда в термо-равновесии, можно сделать вывод: температура конечного состояния t₀ = 0° c при остывании воды с   t₁ = 5° c до температуры конечного состояния выделилось следующее количество теплоты: q₁ = c₁m₁(t₁ - t₀) = 4200*2.5*5 = 52500 дж, где с₁ = 4200 дж кг⁻¹град⁻¹ - удельная теплоёмкость воды m₁ = 2.5 кг - масса воды (поскольку по исходному определению килограмма, 1 кг чистой воды занимает объём 1 куб дм или 1 литр). при кристаллизации 84 граммов воды выделилось q₂ = m'λ = 0.084*330 000 = 27720 дж где m' = 84 г = 0,84 кг - масса отвердевшей воды λ = 330 000 дж кг⁻¹ - удельная теплота кристаллизации воды это тепло пошло на нагрев льда с искомой температуры t₃ до конечной температуры t₀ = 0° c q = c₂m₂(t₀ - t₃) = q₁ + q₂ -t₃ = (q₁ + q₂)/c₂m₂ - t₀ = (52500 + 27720)/(2100*0.8) = 47,75° c где с₂ = 2100 дж кг⁻¹ град⁻¹ - удельная теплоёмкость льда m₂ = 800 г = 0,8 кг - масса льда начальная температура льда составляла -48° c

Итак рассматриваем несколько явлений, во-первых, охлаждение водыq=cm(t1-t0) t0=5 t1=0после этого  рассматриваем ледообразование, кристализациюq=l(лямнда)m(образовавшегося льда)суммируем оба q, получаем некоторое количество энергииэто количество энергии равно q плавления льда, или нагревание  егоq=cm(t1-t0) из этого находим (t1-t0)

ответ:

тоже 100г. так как написано что весы уровновешаны.