Определите объем ацетилена (н.у.) образующийся при действии избытка воды на 2,4 кг технического карбида кальция содержащего 15 % примесей

125

157

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

рус248

Химия

4,5(20 оценок)

Реакция: cac2 + 2h2o = ca(oh)2 + hс ≡ сh (ацетилен) масса карбида кальция (без примесей) : m(cac2) = m(техн.) *w = 50 г*0,95 = 47,5 г количество вещества карбида: n(cac2) = m/m = 47,5 г/64 г/моль = 0,742 моль количество воды: n(h2o) = 50 г/18 г/моль = 2,78 моль. вода в избытке, поэтому ацетилена выделится столько же, сколько было карбида кальция, т. е. 0,742 моль. объём ацетилена: v(c2h2) = n*vм = 0,742 моль*22,4 л/моль = 16,6 л

Unknown2281

Химия

4,8(3 оценок)

Ягуманитарий, но вроде правильно массовая доля растворенного вещества вычисляется по формуле: w = m(в-ва) /m(р-ра) (это в долях единицы, если нужно в % - то результат умножьте на 100%) m(р-ра) = m(в-ва) + m(h2o) найдем массу раствора: m(p-pa) = m(bao) + m(h2o) = 50 + 1,2 = 51,2 г гидроксид бария получается при взаимодействии оксида бария с водой: вао + н2о = ва (он) 2 оксид бария здесь явно в недостатке (но, если хотите, можете для проверки найти количества вещества оксида бария и воды по формуле n = m/m). поэтому массу гидроксида бария считаем по оксиду бария, который в недостатке. по уравнению реакции, количество вещества гидроксида бария равно количеству вещества оксида бария, поэтому: m(ba(oh)2) = m(ba(oh)2)*n(ba(oh)2) = m(ba(oh)2)*n(bao) = m(ba(oh)2)*m(bao)/m(bao) = 171 г/моль * 1,2 г : 154 г/моль = 1,33 г теперь найдем массовую долю гидроксида бария в растворе: w(ba(oh)2) = m(ba(oh)2)/m(p-pa) = 1,33 г : 51,2 г = 0,026, или 2,6%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.