60 сера: -в природе -получение в промыш. и лаборатории (с уравнением) -физ.свойства - свойства (с уравнением )

1) сера в природе. сера встречается как в  свободном виде , так и в  виде соединений:   fes2 пирит,cus медный блеск, ag2s серебряный блеск, pbs  свинцовый блеск  2) получение/ в лабораторных условиях серу получают: h2so3+2h2s=3s+3h2o 2h2s+o2=2s=2h2o в промышленности получают из руд 3) свойства. сера твердое вещество, желтого цвета, . существует 3 модификации серы: ромбическая, моноклиническая, пластическая. наиболее устойчивая - ромбическая, в таком виде сера встречается в природе.она состоит из циклических молекул  s8, в которых молекулы соединены одинарными связями 4) свойства сера типичный активный неметалл, она реагирует и с простыми и сложными веществами сера- окислитель 2na+s=na2s(   с металлами) c+2s=cs2( с неметаллами) 2p+3s=p2s3 h2+s=h2s сера - восстановитель s+o2=so2 s+cl2=scl2 s+3f2=sf6 сера реагирует со сложными веществами восстановитель s+2h2so4=3so2+2h2o окислитель и восстановитель 3s+6naoh=2na2s+na2so3+3h2o я думаю достаточно

1)сера относится да распространенных элементов (около 0,05% от массы земной кары).она встречается в виде самородной серы,так и в составе минералов и горных пород: сульфидов, и сульфатов.сера входит в живые организмы в составе белков. 2)пластичную серу получают тогда ,когда расплавленную серу выливают в холодную воду.(она застынет в виде массы похожей на резину). 3)сера существует в виде нескольких аллотропных модификаций ,которые отличаются по составе и строению.кристаллическая сера- вещество желтого цвета - имеет молекулярное строение.она состоит из цикличных молекул s8. 4)сера реагирует с многими   металлами  ,кроме золота и платины ,проявляя при этом окислительные свойства.cu+s=cus hg+s=hgs продукты такого взаимодействия являются сульфиды.

Диоксид марганца, т.к. катализаторы ускоряют процесс разложения, хотя сами и не участвуют в реакции