Химия: Счем реагирует оксид бария h2o, hno3, k2o, cuo, ca(oh), so2

dlimfam

06.04.2021 21:29

Химия

Есть ответ 👍

Счем реагирует оксид бария h2o, hno3, k2o, cuo, ca(oh), so2

271

443

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

tyahoo

Химия

4,5(90 оценок)

Правьільньім ответом будет первое h2o

Сашок311

Химия

4,7(99 оценок)

Дано: m(zn)=100г. m(раств.h₂so₄)=20г.. ω%(h₂so₄) =10% m(соли) -? 1. определим массу серной кислоты в 20г. раствора с массовой долей 10%: ω%= m(в-ва)÷m(р-ра)×100%, отсюда найдем массу серной кислоты: m(h₂so₄)=ω%(h₂so₄)×m(раств.h₂so₄)÷100%=10%×20г.÷100%= 2г. 2. определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 2г. м(h₂so₄ ) =2+32+64=98г./мольn(h₂so₄)=m(h₂so₄)÷м(h₂so₄)=2г.÷ 98г./моль=0,02моль 3. определим молярную массу цинка и его количество вещества в 100г.: m(zn)= 65г./моль n(zn)=m(zn)÷m(zn)= 100г.÷65г.=1,5моль. 4. запишем уравнение реакции: zn + h₂so₄ = znso₄ + h₂ 5. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль цинка взаимодействует с 1моль серной кислоты. по условию цинка 1,5моль а серной кислоты всего 0,02моль. делаем вывод, что цинк находится в избытке. дальше решаем по данным серной кислоты. 6. по условию из 1моль серной кислоты образуется 1моль соли сульфата цинка, значит если в условии 0,02моль серной кислоты, то и сульфата цинка образуется 0,02моль. n(znso₄)=0.02моль 7. определим молярную масу сульфата цинка и его массу количеством вещества 0,02моль: m(znso₄ )=65+32+64=161г./мольm(znso₄)=n(znso₄)хm(znso₄ ) = 0,02мольх 161г./моль=32,2г. 8. ответ: при взаимодействии 100г. цинка с 20г раствора с массовой долей 10% серной кислоты образуется соль сульфат цинка массой 32,2г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.