При обработке 7,4 г смеси порошков меди, железа и алюминия разбавленной серной кислоты выделилось 2,8 л газа (н.у.) и остался осадок вещества массой 1,54 г. определите состав исходной смеси в массовых процентах, и объем водорода (н. который выделится при обработке такого же образца смеси избытком раствора щелочи

4медь  не взаимодействует  с разбавленной серной кислотой, поэтому осадок, который остался в ходе реакции -  это медь  и  ее  масса  1,54г.  и ее массовая  доля 1,54г/7,4г=0,21 (21%). отсюда,  масса  железа и алюминия, которые прореагировали: 7,4г-1,54=5,86г. возьмем  массу  железа за х, тогда масса алюминия 5,86-х.  тогда в реакции 1 образовался водород  объемом у₁л, а во второй - у₂л.       х                                                    у₁ 1)  fe+h₂so₄=feso₄+h₂                                   22,4х/56=у₁       56                                                22,4   5,86-х                                                        у₂ 2)  2al+3h₂so₄=al₂(so₄)₃+3h₂                        67,2(5,86-х)/27=у₂       54                                                              67,2 за  условием  у₁+у₂=2,8л, тоесть: 22,4х    +    67,2(5,86-х)  = 2,8   56                        54 22,4х×54+56×67,2(5,86-х)=2,8×56×54 х=5,31г таким образом, m(fe)=5,31г,  а   m(al)=5,86г-5,31г=0,55г находим массовые доли: w(fe)=5,31г/7,4г=0,72(72%)     w(al)=0,55г/7,4г=0,074(7,4%)

Пусть масса раствора ca3(po4)2= 100 g   тогда массовая доля ca3(po4)2=93% а масса вещества =93 г m(ca3(po4)2)=100-(100-93)=93 g по уравнению реакции находим массу вещества h3po4     93                                                 xg ca3(po4)2+6hcl--> 3cacl2+2h3po4   310                                         2*98 m(ca3(po4)2)=310 g/mol m(h3(po4)2)=98 g/mol 93/310 = x/196 x=58.8g находим массу раствора фосфорной кислоты mppa=58.8*100%/40=147 g ответ 147 г