При обработке 7,4 г смеси порошков меди, железа и алюминия разбавленной серной кислоты выделилось 2,8 л газа (н.у.) и остался осадок вещества массой 1,54 г. определите состав исходной смеси в массовых процентах, и объем водорода (н. который выделится при обработке такого же образца смеси избытком раствора щелочи

119

254

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Donziik

Химия

4,8(79 оценок)

4медь не взаимодействует с разбавленной серной кислотой, поэтому осадок, который остался в ходе реакции - это медь и ее масса 1,54г. и ее массовая доля 1,54г/7,4г=0,21 (21%). отсюда, масса железа и алюминия, которые прореагировали: 7,4г-1,54=5,86г. возьмем массу железа за х, тогда масса алюминия 5,86-х. тогда в реакции 1 образовался водород объемом у₁л, а во второй - у₂л. х у₁ 1) fe+h₂so₄=feso₄+h₂ 22,4х/56=у₁ 56 22,4 5,86-х у₂ 2) 2al+3h₂so₄=al₂(so₄)₃+3h₂ 67,2(5,86-х)/27=у₂ 54 67,2 за условием у₁+у₂=2,8л, тоесть: 22,4х + 67,2(5,86-х) = 2,8 56 54 22,4х×54+56×67,2(5,86-х)=2,8×56×54 х=5,31г таким образом, m(fe)=5,31г, а m(al)=5,86г-5,31г=0,55г находим массовые доли: w(fe)=5,31г/7,4г=0,72(72%) w(al)=0,55г/7,4г=0,074(7,4%)

Мадинакадырова06

Химия

4,7(32 оценок)

Пусть масса раствора ca3(po4)2= 100 g тогда массовая доля ca3(po4)2=93% а масса вещества =93 г m(ca3(po4)2)=100-(100-93)=93 g по уравнению реакции находим массу вещества h3po4 93 xg ca3(po4)2+6hcl--> 3cacl2+2h3po4 310 2*98 m(ca3(po4)2)=310 g/mol m(h3(po4)2)=98 g/mol 93/310 = x/196 x=58.8g находим массу раствора фосфорной кислоты mppa=58.8*100%/40=147 g ответ 147 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.