К50г хлорида калия добавили 15г 8% раствора нитрата какова массовая доля нитрата калия в получившийся смеси?

257

491

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

saaaasss01

Химия

4,6(51 оценок)

Kcl + agno₃ = agcl + kno₃ 1) определим, какое из реагирующих веществ в избытке m(agno₃) = 8 % * 15 г : 100 % = 1,2 г m(agno₃) = 108 + 14 + 16 * 3 = 170 г/моль v(agno₃) = 1,2 г : 170 г/моль = 0,0071 моль m(kcl) = 39 + 35,5 =74,5 г/моль v(kcl) = 50 г : 74,5 г/моль = 0,67 моль в избытке - kcl, дальнейшие расчеты ведем по agno₃. 2) определи массу получившегося kno₃ м(kno₃) = 39 + 14 + 16 * 3 = 101 г/моль m(kno₃) = (1,2 г * 101 г/моль * 1 моль) : (170 г/моль * 1 моль) = 0,713 г 3) определим массовую долю kno₃ в смеси по закону сохранения массы масса веществ, вступивших в реакцию = массе получившихся продуктов m(смеси) = 50 г + 15 г = 65 г w(kno₃) = 0,713 г : 65 г * 100 % = 1,097 %

дарина25864

Химия

4,4(93 оценок)

H2so4+zn=znso4+h2 m(h2so4)=19,6*0,5=9,8г m(h2so4)=98г/моль n(h2so4)=9,8/98=0,1моль n(h2so4): n(h2)=1: 1 n(h2)=0,1моль v(h2)0,1*22,4=2,24л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.