Какая масса железа образовалась в результате восстановления карбоном массой 116 г феруму (iii) оксида массой 206 г?

246

284

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

bojkovnikita

Химия

4,4(58 оценок)

2fe₂o₃+3c=4fe+3co₂ 1) масса 1 моль fe₂o₃ = 56х2+16х3=160г. количество вещества n fe₂o₃ массой 206г.= 206г.х1моль÷160г.=12,9моль 2) масса 1 моль c =12г. количество вещества n c массой 116г.=116г×1моль÷12=9,7моль 3) находим вещество, которое при этих данных находится в избытке. рассуждаем: по уравнению реакции с 2 моль оксида железа(lll) взаимодействует 3 моль углерода, а по нашим данным получилось 12,9моль оксида железа(lll) и 9,7моль углерода видим, что оксид железа(lll) находится в избытке. 4) решаем используя данные углерода. рассуждаем: по уравнению реакции из : 3 моль углерода получается 4моль железа, тогда из 9,7моль углерода получится хмоль железа х=9,7моль×4моль÷3моль=12,9моль железа 5) находим массу 12,9моль железа: 1моль железа составляет массу 56г. 12,9моль железа составляет массу хг. х=12,9моль× 56г.÷1моль=722,4г. 6) ответ: при взаимодействии 116г. углерода с 206г оксида железа(lll) получится 722,2г. железа.

Карташова111

Химия

4,8(81 оценок)

На будущее: 1. записываем формулу вещества k₂cr₂o₇ 2. определяем молекулярную массу вещества mr: для этого открываем периодическую систему находим атомную массу элементов входящих в состав вещества; если в формуле 2,3, 7 атомов, то соответственно атомную массу умножаем на индекс(цифра внизу); затем все складываем. ar(k)=39 ar(cr)=52 ar(o)=16 mr(k₂cr₂o₇)=39x2+52x2+16x7=78 + 102 +112 =292 3. массовая доля обозначается буквой "омега" ω 4. массовая доля- это часть от общего. часть это атомные масса соответствующего элемента , общее это молекулярная масса вещества. массовая доля будет равна атомная масса элемента деленную на молекулярную массу вещества, запишем формулу: ω=ar÷mr ω(k)=78÷292=0.267 ω(cr)=102÷292=0.35 ω(o)=112÷292=0.383 ( если все массовые доли сложим, то в сумме всегда должна быть единица ) 0,267+0,35+0,383=1 5. если массовую долю умножим на 100% то получим массовую долю в процентах: ω%(k)=ω(k)×100%=0.267 ×100%=26,7% ω%(cr)=ω(cr)×100%=0,35×100%=35% ω%(o)=ω(o)×100%=0.383×100%=38,3% (если все массовые доли в % сложим, то в сумме всегда получим 100 ) 26,7%+35%+38,3%=100%) например, вычислите массовые отношения элементов в угольной кислоте , формула которой h₂co₃. mr(h₂co₃)=1x2+12+16x3=2+12+48=62 ω(h)= 2÷62=0,032 ω%(h)= 0,032 ×100%=0,32% ω(c)=12÷62= 0.194 ω%(c)= 0.194×100%=19,4% ω(o)=48÷62=0.774 ω%(o)=0.774 ×100%=77,4% еще пример. вычислите массовые доли элементов в процентах по формулам соединений а) cuso₄ - сульфат меди; б) fe₂o₃ - оксид железа; в) hno₃ - азотная кислота. а) mr(cuso₄)=64+32+16x4=160ω %(cu)=64÷160×100%=40%ω %(s)=32÷160×100%=20%ω %(o)=64÷160×100%=40%б) mr(fe₂o₃)=56x2+16x3=160ω %(fe)=56÷160×100%=35%ω %(o)=100%-35%=65%в)mr(hno₃)=1+14+16x3=63ω %(h)=1÷63×100%=1.58%ω %(n)=14÷63×100% =22.2%ω %(o)= 100%-1.58-22.2=76.22%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.