Какая масса железа образовалась в результате восстановления карбоном массой 116 г феруму (iii) оксида массой 206 г?

2fe₂o₃+3c=4fe+3co₂ 1) масса 1 моль fe₂o₃ = 56х2+16х3=160г. количество вещества n fe₂o₃ массой 206г.= 206г.х1моль÷160г.=12,9моль 2) масса 1 моль c =12г. количество вещества n c массой 116г.=116г×1моль÷12=9,7моль 3) находим вещество, которое при  этих данных находится в избытке. рассуждаем: по уравнению реакции с 2 моль оксида железа(lll) взаимодействует 3 моль углерода, а по нашим данным  получилось 12,9моль оксида железа(lll) и 9,7моль углерода видим, что оксид железа(lll) находится в избытке. 4) решаем используя данные углерода.       рассуждаем: по уравнению реакции из :   3 моль углерода получается 4моль железа, тогда из      9,7моль углерода  получится  хмоль железа х=9,7моль×4моль÷3моль=12,9моль железа 5)  находим массу 12,9моль железа:       1моль железа составляет массу 56г. 12,9моль железа составляет массу хг. х=12,9моль× 56г.÷1моль=722,4г. 6)  ответ: при взаимодействии 116г. углерода с 206г оксида железа(lll) получится  722,2г. железа.

На будущее: 1. записываем формулу вещества   k₂cr₂o₇ 2.  определяем молекулярную массу вещества mr: для этого открываем периодическую систему находим атомную массу элементов входящих в состав вещества; если в формуле 2,3, 7 атомов, то соответственно атомную массу умножаем на индекс(цифра внизу); затем все складываем. ar(k)=39   ar(cr)=52   ar(o)=16 mr(k₂cr₂o₇)=39x2+52x2+16x7=78 + 102 +112 =292 3. массовая доля обозначается буквой "омега"  ω 4. массовая доля- это часть от общего. часть это атомные масса   соответствующего элемента , общее это молекулярная масса вещества. массовая доля   будет равна атомная масса элемента  деленную на молекулярную  массу вещества, запишем формулу: ω=ar÷mr      ω(k)=78÷292=0.267  ω(cr)=102÷292=0.35 ω(o)=112÷292=0.383 ( если все массовые доли сложим, то в сумме всегда  должна быть единица  ) 0,267+0,35+0,383=1 5. если массовую долю умножим на 100% то получим   массовую долю в процентах: ω%(k)=ω(k)×100%=0.267  ×100%=26,7% ω%(cr)=ω(cr)×100%=0,35×100%=35% ω%(o)=ω(o)×100%=0.383×100%=38,3% (если все массовые доли в % сложим, то в сумме всегда получим 100  ) 26,7%+35%+38,3%=100%) например,  вычислите массовые отношения элементов в угольной кислоте , формула которой h₂co₃. mr(h₂co₃)=1x2+12+16x3=2+12+48=62 ω(h)= 2÷62=0,032            ω%(h)= 0,032 ×100%=0,32% ω(c)=12÷62= 0.194       ω%(c)= 0.194×100%=19,4%   ω(o)=48÷62=0.774       ω%(o)=0.774 ×100%=77,4% еще пример. вычислите массовые доли элементов в процентах по формулам соединений а) cuso₄ - сульфат меди; б) fe₂o₃ - оксид железа; в) hno₃ - азотная кислота. а)  mr(cuso₄)=64+32+16x4=160ω %(cu)=64÷160×100%=40%ω %(s)=32÷160×100%=20%ω %(o)=64÷160×100%=40%б)  mr(fe₂o₃)=56x2+16x3=160ω %(fe)=56÷160×100%=35%ω %(o)=100%-35%=65%в)mr(hno₃)=1+14+16x3=63ω %(h)=1÷63×100%=1.58%ω %(n)=14÷63×100% =22.2%ω %(o)= 100%-1.58-22.2=76.22%