С. сожгли 4,3 г. вещества(относительная плотность по водороду равна 43) и получили 6,72 л углекислого газа(н.у.) и 6,3 г воды. определить состав вещества.

185

273

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

vakhtinanelli

Химия

4,6(26 оценок)

Учитывая, что масса вещества 4,3 г, молярная масса водорода 2, относительная плотность по водороду - 43, получаем молярную массу искомого вещества 43*2=86, количество вещества 4,3/86=0,05 моль. количество полученного углекислого газа рассчитываем, зная что 1 моль газа - 22,4 л, т.е. 6,72/22,4=0,3 моль. зная молярную массу воды (н2о - 1*2+16=18 г/моль), найдем количество воды 6,3/18=0,35 моль. найдем минимальное соотношение 0,05 х + у о2⇒ 0,3 со2 + 0,35 н2о это 0,5/3/3,5, т.е. 1/6/7. т.е. сгорает 1 молекула искомого вещества для образования 6 молекул со2 и 7 молекул воды и тратиться некоторое количество кислорода о2. после реакции имеем суммарную молярную массу продуктов реакции 6*(12+16*2)+7*(1*2+16)=390. до реакции было 1*86=86 неизвестного вещества и значит кислорода было 390-86=304. зная молярную массу кислорода 32, вычисляем в пропорции количество молекул кислорода 304/32=9,5. т.е. еще на два надо все умножить: 2 х + 19 о2 ⇒ 12 со2 + 14 н2о. теперь считаем количество атомов в составе искомого вещества. после реакции у нас 12 с, 12*2+14=38 о, 14*2=28 н, а до реакции знаем что было 19*2 = 38 кислорода, значит 2 молекулы искомого вещества состоят из 12 с и 28 н, делим на 2, получаем с6н14. гексан с6н14 это. оформишь красиво в тетради, логику вроде понятно расписал. реакция горения идет такая 2 с6н14 + 19 о2 ⇒ 12 со2 + 14 н2о

assasin098

Химия

4,7(77 оценок)

ой елегінен сігейін қотақбас

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.