При сжигание 80 г кальция получили 100 г оксида кальция. определите выход продукта реакции от теоретического возможного.

190

431

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Арбузярик

Химия

4,6(29 оценок)

2сa +o2 = 2cao найдем сколько получится оксида кальция при сжигании кальция массой 80 г и сравним эту величину с 100 г. m(ca) = 40 г/моль n(ca) = 80/40 = 2 моль n(cao) = n(ca) = 2 моль - это следует из уравнения реакции m(cao) = 56 г/моль m(cao) = 56*2 = 112 г - это 100% -ный теоретически возможный выход, а у нас по условию получили 100 г сао, найдем сколько это составляет процентов, составим пропорцию 112 - 100% 100 - х х = 89,3 %

Mrnikitos2002

Химия

4,8(14 оценок)

V=1,5*22.4=33.6 л

n=5.6/22.4=0.25 моль

m/0,2502/=0.25*32=8.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.