Через раствор,содержащий 4 г гидроксида натрия,пропустили 4 г сероводорода. каков состав полученной соли? какова ее масса? 9 класс и можно с объяснением : ( 30 !

263

394

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

дэньчик4

Химия

4,7(84 оценок)

Количество вещества гидроксида натрия: n(naoh) = m(naoh)/m(naoh) = 4/40 = 0,1 моль количество вещества сероводорода: n(h2s) = m(h2s)/m(h2s) = 4/34 = 0,12 моль возможны два варианта протекания реакции: naoh + h2s = nahs + h2o 2naoh + h2s = na2s + 2h2o для второго варианта количество гидроксида натрия недостаточно (соотношение гидроксид: сероводород должно быть 2: 1), поэтому реакция пойдет по первому варианту. поскольку сероводород находится в избытке, расчет выполняем по гидроксиду натрия масса образовавшейся соли (nahs) составит m(nahs) = m(naoh)*n(nahs)*m(nahs)/[n(naoh)*m(naoh)] = 4*1*56/(1*40) = 5,6 г ответ: nahs, 5,6 г

Angelka04

Химия

4,6(66 оценок)

генетический ряд неметаллов, где в качестве звена ряда выступает растворимая кислота. цепочку превращений можно представить в следующем виде: неметалл--кислотный оксид--растворимая кислота--соль.например: p--p2o5--h3po4--na3po4. генетический ряд неметаллов, где в качестве звена ряда выступает нерастворимая кислота: неметалл--кислотный оксид--соль--кислота--кислотный оксид–неметаллнапример: si--sio2--na2sio3--h2sio3--sio2--si.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.