Это ! 1)смешали два раствора , один из которых содержал 0,25 моль гидроксида натрия, а второй - 0,25 мольхлороводорода. вычислите массу образовавшейся соли. 2)смешали два раствора.первый содержал 44,8 г гидроксида калия, второй - 44,1 г азотной кислоты. вычислите массу образовавшейся соли и массу оставшегося в избытке реагента. 3)раствор, содержавший 8 г гидроксида натрия, смешали с раствором , содержавшим 18,9 г азотной кислоты.вычислите массу образовавшейся соли . вычислите массу оставшегося после реакции исходного вещества, взятого в избытке.

298

485

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

RaSyL111

Химия

4,4(16 оценок)

1) naoh + hcl = nacl + h₂o

т.к. коэффициенты равны, n(nacl) = 0.25 моль.

m(nacl) = 58.5 г/моль

m(nacl) = 0.25 * 58.5 = 14.625 г

2) koh + hno₃ = kno₃ + h₂o

m(koh) = 56 г/моль

m(hno₃) = 63 г/моль

n(koh) = 44.8 / 56 = 0.8 моль - избыток

n(hno₃) = 44.1 / 63 = 0.7 моль - недостаток

считаем по реагенты, который в недостатке.

n(hno₃) = n(kno₃) = 0.7 моль

м(kno₃) = 101 г\моль

m(kno₃) = 0.7 / 101 = 70.7 г

в избытке осталось 0,1 моль koh, поэтому масса его равно 0,1 * 56 = 5,6 г

3)naoh + hno₃ = nano₃ + h₂o

m(naoh) = 8 г

m(hno₃) = 18.9 г

m(naoh) = 30 г/моль

m(hno₃) = 63 г/моль

n(naoh) = 8/30 ≈ 0.27 - недостаток

n(hno₃) = 18.9 / 63 = 0.3 - избыток

m(nano₃) = 85 г/моль

m(nano₃) = 85 * 0.27 = 22.95 г

в избытку 0,03 моль hno₃, => m(hno₃) = 0.03 * 63 = 1.89 г

sabinasokolova

Химия

4,5(63 оценок)

Cuo+so3=cuso4 cuso4+2koh=cu(oh)2⬇+k2so4 cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o cuso4+zn=znso4+cu

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.